2 . 物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究。
【提出假设】
(1)假设一：温度因素；温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。
假设二：搅拌因素；搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。
假设三：颗粒大小因素；______。
【进行实验】
(2)设计实验验证假设二。

实验操作	实验现象	实验结论
在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯	在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得______（填“快”或“慢”）	假设二正确

【反思评价】
(3)在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是______。
(4)用分子观点解释温度的影响______。
(5)在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因______。
(6)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是______。

3 . 学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究活动。
【探究活动一】
某学校初中甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。
两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。

(1)试管①中发生反应的化学方程式为：______。
(2)同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号；______。
实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。
(3)甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的溶质是______（填化学式）。现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案______。
(4)乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是______（填符号），写出废液中与足量稀硫酸反应产生白色沉淀的物质化学式______。
【探究活动二】
是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如图：

查阅资料：
①既不溶于水也不溶于稀硫酸；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。

阳离子
开始沉淀时的	9.1	7.6	1.9
沉淀完全时的	11.1	9.7	3.2

请回答下列问题：
(5)溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(6)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。

A．将镁矿石粉碎

B．降低反应温度

C．用稀硫酸多次浸泡

(7)选用调节使转化为沉淀，而不选用的原因是______。
(8)加氧化镁调节后溶液的范围是______（用不等式表示）。

4 . 某学校初中甲、乙两个化学兴趣小组的同学在老师的指导下，完成下列实验活动。请你一起参与探究并回答问题。
【探究活动一】
两组同学按相同的方案首先向氯化钡溶液、氢氧化钡溶液中分别滴加硫酸钠溶液和碳酸钠溶液。

(1)四支试管中产生的相同的实验现象为________。
(2)试管①中发生反应的化学方程式为：________。
(3)同学们认为试管①、②和试管③、④中发生反应的微观实质是分别相同的，请你写出试管③、④中发生反应而减少的微观粒子符号：________。
【探究活动二】
实验后同学们将四支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。同学们对废液产生兴趣，打算对其溶质成分进行探究，然后再进行处理。
(4)甲组同学取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，看到溶液中产生气泡，则废液中一定含有的溶质是________（填化学式）。现要求将甲组废液处理呈中性再排放，请你写出一个可行的实验方案________。
(5)乙组同学也取少量废液于试管中，加足量稀硫酸，看到有白色沉淀产生，则乙组废液中一定没有的离子是________（填符号）。

5 . 小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO₂气体制取Na₂CO₃溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na₂CO₃溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。
【查阅资料】
①CO₂通入NaOH溶液时极易因CO₂过量而产生NaHCO₃，且无明显现象。
②NaHCO₃溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液不反应。
③。
【制取步骤】
①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用。
②用一份50mLNaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解。
③小心煮沸②溶液1～2分钟。
④在得到的③溶液中加入另一份50mLNaOH溶液，使其充分混合。
【实验探究】
(1)步骤③的作用是________，步骤③和步骤④能否颠倒？_______，理由是______。
(2)若实验中溶液的体积控制的不准确，则制得的Na₂CO₃溶液中可能含有的杂质是_______。
(3)为检验制得的溶液是否为纯净的Na₂CO₃溶液，请你与小明一起完成下列实验探究：

实验步骤		实验现象	实验结论
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液		________	溶液中含有Na2CO3
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份	取其中一份加入足量的________	无气泡产生	制得的溶液中不含_______
	取另一份加入________	__________	制得的溶液中含有NaOH

【结论】所制得的不是纯净的Na₂CO₃溶液。
【评价与反思】
(4)小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)₂溶液替代CaCl₂溶液进行以上实验，你认为是否可行？___________，原因是___________。

6 . 小明同学在学习完酸、碱、盐的化学性质之后，进行了如图所示的实验，请你来参与他的探究过程，并回答下列问题。

(1)小明同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色时立即停止滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。
(2)实验后，小明将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有NaOH和___________(填化学式)。
(3)【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？
【作出猜想】
猜想一：只有Na₂CO₃
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca(OH)₂
猜想四：NaOH和___________
以上猜想中，你认为不合理的是猜想___________。
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【验证猜想】
(4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。静置后发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。

7 . 同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。
【探究思路】
(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______，观察到的可以作为判断依据的实验现象有颜色变化、放出气体、生成沉淀等并伴有吸热、放热、发光等能量变化。
(2)CO₂溶于水无明显现象，_______（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应。
(3)设计“探究物质间是否反应”的实验方案的依据是：生成物和反应物的性质差异。
【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：二氧化碳溶于水且与水反应。
【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：（已知稀醋酸可使紫色石蕊变红）

序号	实验设计
①	向第一朵纸花喷稀醋酸
②	________。
③	将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
④	将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中

i.“实验设计②”的具体内容是_______。
ii.“实验设计③”的目的是_______。
【进行实验】进行实验探究，观察记录实验现象。
【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是_______。
【反思交流】实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有_______（填字母）。
A.设计对比实验       B.控制实验条件              C.获取事实证据             D.逻辑推理判断

8 . 为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题：

(1)写出B试管中发生反应的化学方程式_______。
(2)A试管中的实验现象为银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热，_______。
(3)将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，实验现象如图所示，由该实验现象可知，C试管反应后溶液中的溶质为_______（写名称），同学们将烧杯中的物质过滤，对所得滤液中离子成分进行探究：

【提出问题】滤液中的离子成分是什么？
【猜想与假设】悦彤同学的猜想：、；一诺同学的猜想：、、；婷婷同学的猜想：、、、；浚琪同学的猜想：_______。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为_______同学的猜想不正确。
【设计实验】
悦彤同学为了证明自己的猜想，设计了如下实验，请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
_____，滴加适量的硝酸银溶液	溶液中产生白色沉淀	自己的猜想成立

【评价与交流】芃芃同学经过思考认为悦彤的实验设计不正确，她觉得只用一种试剂就能鉴别出溶液中的离子成分，她选取的试剂是下列中的_______（填序号），最终得出一诺的猜想成立。
A.硫酸钠溶液       B.稀硫酸       C.氯化钙溶液
【归纳与总结】同学们经过上述实验，总结出酸的一些化学性质，酸能与活泼金属、_______反应。（填物质类别）
【拓展与提升】为了达到无公害排放，小崔实验小组的同学向C、D反应后的100g滤液中，加入50g 14.2%的溶液，恰好完全反应，过滤，蒸发结晶得到23.4g NaCl，（假设各步操作都很严谨）。则100g滤液中的质量分数为_______。

9 . 化学小组为验证某些酸碱盐之间能否发生反应：做了如下实验：
【查阅资料】
①碳酸钠溶液显碱性，硝酸钡、硝酸钠、硫酸钠溶液均为中性。
②碱性溶液中含有大量。
③碳酸钡、硫酸钡均是不溶于水的白色沉淀，且硫酸钡不溶于酸。
【探究一】如图所示，分别向三支盛有稀硫酸的试管中滴加不同溶液，边滴加边震荡。

【现象分析】
(1)试管①中没有观察到明显现象，试管②中有气泡产生，试管③中出现白色沉淀，写出试管③中反应的化学方程式________。
【实验结论】试管①中未反应，试管②和试管③中一定发生了复分解反应。
【反思与交流】
同学们不同意试管①中未反应的结论，于是向其中滴入几滴酚酞试剂，观察到溶液为红色。证明这两个试管中发生了复分解反应。
(2)小明同学根据“试管①中溶液呈红色”，认为硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小明的理由是：________。
【废液处理】
实验后，小亮同学将上述三支试管的“废液”全部倒入一洁净的大烧杯中，充分混合后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【讨论与交流】
(3)静置后的上层清液中一定含有的的离子有（填离子符号）________。
【探究二】
(4)小宾同学为进一步确定上层清液中可能含有的溶质成分，进行了如下实验：

实验操作	实验现象
取少量上层清液：加入稍过量的硝酸钡溶液，振荡	产生白色沉淀，溶液为红色
再向试管中加入过量的________，振荡	白色沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液为无色

【得出结论】
(5)根据实验现象，上层清液中的溶质含有、、________（除酚酞外）。
(6)若酸碱盐之间发生反应，则一定有________生成。
(7)判断上层清液中含有、的理由是：________。