2 . 干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的碱石灰样品的成分进行实验探究。

【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：已经部分变质，可能情况未知；
猜想Ⅲ：完全变质，且只含有碳酸钙和碳酸钠。
【实验探究】
①取样品，加入几滴清水，试管外壁不发烫；
②取样品，加入足量清水和几滴酚酞溶液，充分搅拌并过滤，得到白色沉淀a和红色滤液b；在红色滤液b和白色沉淀a中分别加入足量稀盐酸，都有气泡产生。
(1)请写出白色沉淀a中加稀盐酸产生气泡的方程式______。
【分析过程】
(2)根据实验①说明猜想______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)不成立。
(3)根据实验②，甲同学认为猜想Ⅲ成立，乙同学不同意，他认为碱石灰样品中不一定含有碳酸钙，可能是加水时两种物质反应生成的碳酸钙(请用方程式解释)______。
(4)为进一步确定猜想，他们设计了以下实验方案：

实验方案	实验现象	分析
另取红色滤液b，加入过量的______溶液	若产生白色沉淀，溶液仍然呈红色	滤液中含有______

【实验结论】甲、乙同学完成设计的实验方案后，证明了猜想Ⅱ成立。
【实验反思】
(5)根据上述实验，下列说法正确的是______(填序号)。

A．上述实验可以证明该碱石灰固体中有氢氧化钠

B．若在上述红色滤液中加入少量稀盐酸，可能无气泡产生

C．上述实验证明了原碱石灰样品中一定不含Ca(OH)2

D．根据实验可知，碱石灰样品是部分变质，变质后的固体成分有2种可能性

5 . 某同学春游时带了一包自热食品，进餐时不用火，不用电，拆开发热包倒入凉水，就能享用美味。同学们对该自热食品产生了强烈兴趣，于是进行如下实验探究。
【查阅资料】发热包中物质的主要成分是生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠；铝粉能与氢氧化钠溶液反应，产生H₂。
探究一：发热包的发热原理。
(1)将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。写出该过程中生石灰与水反应的化学方程式_______，反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
探究二：固体混合物的成分。
【设计实验】
(2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，证明固体混合物中含有______。
(3)另取少量固体混合物于锥形瓶中(如图1)，加入过量稀盐酸充分反应。同学们观察到锥形瓶底部有剩余固体，溶液变浅绿色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。证明固体混合物中含有______；若将分液漏斗中稀盐酸替换成氢氧化钠溶液，在滴加过程中无明显现象，证明固体混合物中_______。

探究三：发热包中碳酸钠的质量分数。
【设计实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验。(装置气密性良好)

【实验结论】
(4)实验前准确称取mg样品，实验完成后测得A装置增重ag，C装置增重bg，则样品中碳酸钠的质量分数为_______(用含上述有关字母的代数式表示)。
【实验反思】
(5)若没有A装置，直接通入空气，则测得碳酸钠的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

8 . 实验探究活动：重庆实验外国语学校化学社团学生对CaH₂的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H₂与钙加热制得CaH₂。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体。
③CaH₂要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体。
【CaH₂的制备】设计的制取装置如图所示。

(1)装置D的作用是_______。
(2)制备CaH₂实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入紫色石蕊试液后显蓝色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_______。
【CaH₂的性质探究】
(3)取少量上述装置C中的CaH₂样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，请写出反应时生成碳酸钙的化学方程式_______。
(4)社团学生继续对滤液中溶质成分进行探究，对滤液中溶质的成分做出如下猜测：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃
猜想四：NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃
经讨论，大家一致认为猜想四不合理，为了进一步验证猜想三，小实同学提出往滤液中滴加少量稀盐酸，若无气泡产生，则猜想三不合理，小外认为该方案不严谨，请用化学方程式解释：_______。
【定量分析】
(5)取制得的CaH₂样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的溶液Na₂CO₃中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO₃质量为2g，则该CaH₂样品中钙元素的质量分数为_______。

9 . 某化学兴趣小组同学拟用水培法种植豆苗菜，为此买了市场上的通用营养液(分A、B 两瓶)，并开展了接下来的项目式学习。

	营养液 A		营养液 B
肥料名称	硝酸钙	硝酸钾	硫酸铵	磷酸二氢钙
溶质质量分数	9.45%	8.08%	4.93%	1.53%

项目一：探究营养液的成分
(1)根据上表所示营养液的成分，下列判断不合理的是      (填序号)。

A．两瓶营养液混合使用能提供N、P、K 三种营养元素

B．硝酸钾属于复合肥料

C．营养液 A 通入CO2会产生浑浊现象

D．过量使用化肥会造成水体污染

验证营养液B中含有铵态氮肥：
【设计并实验】
(2)

实验操作	实验现象	实验结论
取少量营养液B于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热	________	营养液B中含有铵态氮肥

项目二:探究营养液的适切性
【查阅资料】1.豆苗适宜生长的pH为6.5~7.5。
Ⅱ.常见的营养液改良剂及其溶液的pH如下表:

改良剂中溶质	磷酸二氢钙	熟石灰	草木灰
有效成分的化学式	Ca(H2PO4)2	Ca(OH)2	K2CO3
改良剂溶液pH	3.1	8.3	7.1

(3)检测营养液的酸碱性
①取少量营养液A于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液不变色，证明营养液A呈中性。有同学质疑该结论,他的理由是________。
②经检测，A、B 浓缩液按照配比稀释混合后,溶液的pH 为3.6，不适用于种植豆苗。
【分析交流】
(4)若采用加入改良剂的方法来调控溶液的酸碱度,肯定不能选用【查阅资料】Ⅱ中的物质是________。
项目三:自制营养液
经研究，同学们决定利用从实验室中找到的KNO₃、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、Na₃PO₄。自制营养液。
已知部分酸碱盐的溶解性如下表(室温):

		Cl-
K+	溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶
Mg2+	溶	溶	溶	不
Ca2+	溶	溶	溶	不

(注：溶,该物质可溶于水；不,该物质不溶于水；微,该物质微溶于水)
(5)不能用含Ca²⁺，Mg²⁺较多的自来水来配制营养液，请根据所给的溶解性表推测原因________。
(6)配制过程中发现药品硫酸铵不足，需要自制。请你选择药品利用中和反应制备硫酸铵________（用化学方程式表示）。
【总结反思】配制无土栽培营养液，除了考虑植物生长所需营养元素外，还应考虑营养液是否相互反应。同学们在水培豆苗菜的过程中不断改进营养液的配方，最终成功培植出新鲜的豆苗菜。

10 . 学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目式学习。
【查阅资料】
①紫甘蓝汁液的变色范围如表：

紫甘蓝汁液	粉红色	紫色	蓝色	绿色	黄色

②饱和溶液的
【活动一】制取试剂
利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。
(1)提取紫甘蓝的汁液，需用酒精浸泡而不用水的原因是________。
【活动二】应用试剂
同学们用自制的紫甘蓝汁液验证中和反应：取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，观察到溶液由无色变为黄色；再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。
【提出问题】为什么在反应过程中溶液中的紫甘蓝汁液会呈现多彩的颜色呢？
【进行猜想】可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。
【实验探究】
(2)为验证猜想，同学们设计如下实验方案：另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，逐滴加入盐酸，边滴加边振荡，观察溶液的颜色变化，同时测量________。
【得出结论】猜想正确
【交流反思】
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为________。
(4)取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，再逐滴加入稀盐酸充分振荡，溶液最终变成________色，说明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。
【活动三】拓展延伸
老师向滴有紫甘蓝汁液的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入饱和溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。

(5)加入饱和溶液质量为时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是________（填化学式）。
(6)加入饱和溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是________。