1 . 醋酸钙[Ca(Ac)₂]是国家允许使用的补钙制剂之一、以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。

(1)写出煅烧时的化学方程式___________。
(2)CO₂与CH₄一定条件下化合可生成甲醛(HCHO)，则此反应中CO₂与CH₄的最佳质量比是______。
(3)在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是___________。写出熟石灰的一种用途___________。
(4)在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是___________。
(5)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是___________。

2 . 回答下列问题：
(1)请用化学用语回答问题：
①氦气______；②3个镁离子______；③相对分子质量最小的氧化物______。
(2)硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图所示的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的气体。请分析流程，解决下列问题：

①反应罐中分离物质采用的操作方法为_______。
②写出煅烧窑中高温条件下发生反应的化学方程式_______。
③整个流程中，可以循环使用的物质是______(填化学式)。

4 . 燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图：

(1)溶液X中的溶质是________。
(2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式：________________。
(3)写出干冰的一种用途________________。
(4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和________。
(5)用化学用语填空：
①硫元素________；
②3个氧原子________。
(6)写出下列符号中数字的含义：
“Mg²⁺”中“2+”表示________。

5 . 能源问题一直受到社会高度关注。
(1)天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：

写出上述反应的化学方程式___________。
(2)氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
6ZnFe₂O₄6ZnO+4Fe₃O₄+O₂↑；3ZnO+2Fe₃O₄+H₂O3ZnFe₂O₄+H₂↑
①制氢过程中，ZnFe₂O₄的作用是___________。
②该循环制氢中不断消耗的物质是___________(填化学式) 。
Ⅱ.贮氢：合金Mg₂Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得，该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物MgH₂和另一种合金。
③熔炼制备Mg₂Cu合金时，通入氩气的目的是___________。
④氢化物MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出H₂。其化学反应方程式为___________。

6 . 利用空气制取氮肥的流程如图所示：

(1)Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是________。（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为____________，基本反应类型是_________。（填“化合反应”或“分解反应”）。
(3)Ⅲ中催化剂的作用是_________。
(4)写出反应Ⅳ的化学方程式__________。

7 . 金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是__________ （填字母）。
A 金饰品             B 铁锅              C 铜导线
(2)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因____________。
(3)向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤滤液中含有的溶质是____________（写化学式）。
(4)铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式___________。
(5)某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，理论上可日产含Fe 98%的生铁_________t。

8 . 用适当的化学符号填空
(1)镁元素____________；
(2)三个氢原子____________；
(3)四个二氧化硫分子___________；
(4)氢氧根离子____________；
(5)氧化铁中铁元素的化合价为正三价_____________。
(6)符号“3Ca²⁺”中的“3”表示________，“2+”表示________。

9 . 水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒。在净水过程中常用高铁酸钾(K₂FeO₄)作絮凝剂。
(1)制备K₂FeO₄的化学方程式为2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，则X的化学式为___________。
(2)自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的___________杂质。
(3)欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是___________(选填字母)。

A．1.01×105Pa时沸点为100℃

B．测得其pH=7

C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1

(4)请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题(其中甲、乙、丙均不含结晶水)

①写出生石灰与水反应的化学方程式___________；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的___________(选填“甲”“乙”或“丙”)。
②如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在___________℃。
③t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液(没有剩余固体)都降温到t₁℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为___________。

10 . 化学与生产生活密切相关。
(1)请从下列物质中选择相应的序号填在横线上：
a.氩气   b.硝酸铵   c.氧化钙   d.碳酸氢钠
①常用作食品干燥剂的是___________。
②可用于填充霓虹灯的是___________。
③溶于水吸热的物质是___________。
④烘焙糕点所用发酵粉主要成分___________。
(2)洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有___________作用。
(3)豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。请据表回答：

成分	蛋白质	油脂	糖类	钙	铁	维生素
质量分数/%	1.8	0.7	1.1	0.01	0.0005	0.015

①豆浆中含有人体所需的微量元素是___________，青少年因缺___________而导致佝偻病。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是___________(填字母)。
a.蛋白质        b.油脂            c.糖类            d.维生素