5 . 草酸亚铁(FeC₂O₄)是生产锂电池的原料，在加热条件下能发生分解。某兴趣小组为探究其分解产物设计了如下图实验。在装置A中加入14.4g草酸亚铁，加热至固体质量不再变化，生成气体和黑色固体。实验过程中持续通入干燥的N₂确保装置中无O₂存在(部分装置略去)。
   
探究一：草酸亚铁受热分解的气体产物
【猜想假设】甲同学认为气体产物可能为CO₂、CO中的一种或两种。
【实验分析】
(1)判断气体产物是否有CO₂，应观察装置______(填“B”或“E”)中的澄清石灰水是否变浑浊。
(2)随着实验进行，甲同学观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中有红色固体生成，写出D装置玻璃管中发生反应的化学方程式______。
【得出结论】
(3)气体产物成分为_______(填化学式)。
探究二：草酸亚铁晶体受热分解的固体产物
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe₃O₄均为黑色固体。
(4)为判断生成的黑色固体成分，乙同学将该固体分为两等份，向其中一份滴加稀盐酸，若观察到___现象，可以判断不含铁粉。
【猜想假设】根据元素组成和颜色，对黑色固体成分提出以下猜想：猜想1：FeO；猜想2：Fe₃O₄；猜想3：FeO和Fe₃O₄的混合物
【实验探究】
(5)丙同学称量另一份黑色固体的质量为3.6g，通过计算证明猜想______成立(填数字)。
【得出结论】
(6)FeC₂O₄受热分解的化学方程式为_____。

6 . 重庆一中某化学小组在鱼塘旁发现一包久置的高纯过氯化钙（杂质忽略不计），为研究其性质及变质情况，取样完成了如下探究实验。
【查阅资料】过氧化钙（CaO₂）是一种供氧剂，常用于鱼类养殖。
过氧化钙与水反应的化学方程式为：
【提出猜想】小鹏对久置的过氧化钙样品的变质情况提出了如下猜想：
猜想①：完全变质，只有CaCO₃
猜想②：已变质，但具体情况待确定
猜想③：未变质，只有CaO₂
(1)请用化学方程式解释变质生成CaCO₃的原因_______。
【定性实验】
步骤一：取过氧化钙样品于烧杯，加入足量稀盐酸，有气泡产生。
步骤二：取过氧化钙样品于烧杯，加入足量水和几滴酚酞，缓慢产生气泡，充分反应得到红色澄清溶液。
(2)根据步骤一的现象，小鹏认为原样品中一定有CaCO₃，小理不同意该说法，原因是_______。
(3)根据步骤二的现象，小鹏认为猜想_______（填序号）不成立。
【定量实验】为进一步探究样品变质情况，小蔚设计了如下实验：
步骤三：取质量为X的过氧化钙样品于烧杯，加入足量水，充分搅拌后再加入过量碳酸钠溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为50g。
步骤四：取质量为Y的过氧化钙样品于锥形瓶，加入足量水，充分反应后测得产生气体（其密度为g/mL）的体积为VmL。
(4)步骤三中为检验沉淀是否洗净，可取最后一次洗涤液于试管加入_______（填序号）。

A．Fe2O3

B．NH4Cl溶液

C．Ba（NO3）2溶液

D．稀硫酸

(5)步骤四中Y的取值范围是______（用含V、的式子表示）。
【实验结论】猜想②成立
【实验反思】
(6)下列关于上述实验的说法不正确的是______（填序号）

A．步骤一可以省略不做

B．步骤二中溶液呈红色，则原样品中一定有Ca(OH)2

C．若步骤三中36g＜X＜37g，则样品已变质且为CaO2和Ca(OH)2的混合物

D．步骤四可以省略不做