1 . 农药波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。
(一)硫酸铜的制备
下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO₄· 5H₂O]的两种实验方案。

(1)方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO₄，该反应的化学方程式为_____。
(2)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H₂SO(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是______。
(二)波尔多液的制备及组成测定
为测定从波尔多液分离出来的天蓝色固体[CuSO₄·aCu(OH)₂·bCa(OH)₂·cH₂O]的组成，设计如下实验：
【实验1】称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀硝酸使其完全溶解，再加入过量硝酸钡溶液，过滤，洗涤干燥得到白色固体23.3g。
(3)判断硝酸钡溶液已过量的方法是：静置，往上层清液中滴加______(填化学式)溶液，无明显现象。
【实验2】另取64.4g天蓝色固体，用下列装置进行热分解实验：

【资料】①CuSO₄、Cu(OH)₂、Ca(OH)₂在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。③Cu(OH)₂在100℃时分解完全。CuSO₄和Ca(OH)₂在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。④浓硫酸可用于吸收SO₃。
(4)按图连接好装置，实验前要先______。
(5)控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是________。
(6)整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为____g。
(7)天蓝色固体[CuSO₄·aCu(OH)₂·bCa(OH)₂·cH₂O]中，a:b:c=______。

3 . 过氧化镁（化学式是MgO₂）在医学上可作为“解酸剂”，过氧化镁产品中常混有MgO。
【实验目的】测定某过氧化镁样品中MgO₂的质量分数。
【实验原理】过氧化镁与稀盐酸反应：，同时放出大量热。
【查阅资料】Cu（OH）₂等难溶性碱受热时能分解成对应的金属氧化物和水，化学方程式为______。
【实验装置】

【实验步骤】
①______；
②称取0.70g样品，与少量MnO₂粉末混合均匀后装入锥形瓶，如图1搭好装置；
③调节量气管高度，使左右两侧水面相平；
④打开分液漏斗活塞，将稀盐酸全部滴入锥形瓶后立即关闭活塞；
⑤等锥形瓶中无气泡冒出时，调节量气管使左右两侧液面相平，立即读数；
⑥对锥形瓶中剩余物进行相关操作。
【交流反思】
（1）步骤②中，MnO₂的作用是______。
（2）图1中长颈漏斗上端的橡胶管的作用是______
【数据处理】
（3）反应前后量筒内液面如图2所示，则实验收集到气体体积为______mL。
（4）用气体体积计算时，所得样品中MgO₂的质量分数偏大，可能原因是______。
A．锥形瓶中无气泡产生时立即读数
B．读数时，调节量气管高度，使左右两侧水面相平
C．实验开始前，量气管内空气未排尽
（5）若步骤⑥的相关操作是：过滤，向滤液中滴加______溶液至沉淀完全，再过滤、洗涤，将滤渣充分灼烧，最终得到0.54g固体，请写出灼烧时发生的化学反应方程式______，则样品中过氧化镁的质量分数是______%。

4 . 关于盐的性质研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是_______。
A.碳酸氢钠是由Na⁺和HCO₃^-构成
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠难溶于水
D.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示。观察到甲试管中有气泡产生，乙中_______，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，写出试管甲中反应的化学方程式_______。

（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。

资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有_____和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na₂CO₃而不含有NaOH，请设计实验证明____(写出具体步骤和现象)。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO₃溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。

【查阅资料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的HCO₃^-能同时发生如下变化：
变化①：
变化②：
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H⁺和OH^-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH^-的数目大于H⁺的数目时溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H⁺数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO₃溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：
_______。
②根据本实验，可知从0~30s，单位体积溶液中H⁺数目不断_______(填“增大”或“减小”)，你认为能不能用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，若不能请说明理由：_______。

6 . 足球比赛会用到“嗅盐”让昏迷球员快速恢复意识。同学们对嗅盐产生了好奇，并对其成分进行如下探究。
【查阅资料】（1）嗅盐是由一种盐类物质和香料（香料不参与以下探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，过量吸入会危害健康。
（2）氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
（3）氨气极易溶于水，且能与硫酸化合生成硫酸铵。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？
【实验探究】

小珠的实验方案	现象	结论
嗅盐与_____（填俗名）混合研磨	闻到刺激性气味且试纸变____	嗅盐中含有
	______	嗅盐中含有，嗅盐是(NH4)CO3

【反思与评价】小海认为小珠最后的实验结论不严谨，理由是：______。
小海通过补做如下实验，进而确认了小珠的结论。

小海的实验方案	现象	结论
	有白色沉淀出现	小海的实验目的是排除溴盐中含有____（填离子符号）的可能性，该实验确认了嗅盐中所含盐类物质是碳酸铵，小珠的实验结论正确。

【再探究】小湖利用下图所示装置测定嗅盐中碳酸铵的质量分数（碳酸铵受热分解可生成两种气体和常温下呈液态的一种氧化物）

【实验步骤】①稍加热溴盐，使其充分分解。②反应结束后，向双通管通入一段时间的空气。
【数据记录】实验称取溴盐样品质量为m₁，反应前、后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m₂和m₃。
【实验分析及数据处理】碳酸铵受热分解的化学方程式为_______。，通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数为________（用m₁、m₂、m₃表示）。
【反思与评价】小湖的实验装置中倒置的漏斗既可以_______，又可以防止倒吸，同时还可防止氨气污染环境。

7 . 下列实验方法能达到实验目的的是

	实验目的	试验方法
A	鉴别氮气和二氧化碳	用燃着的木条伸入集气瓶中
B	除去二氧化碳中混有的氯化氢气体	加入过量的氢氧化钠溶液，干燥
C	鉴别小苏打和苏打	分别加热并将气体产物通入澄清石灰水
D	探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序	把铜和锌分别放入硫酸铁溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 溶液与人们的生产､生活密切相关｡
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题｡

①t₁℃时，溶解度等于20g的物质为___________（填字母）；
②t₂℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量______150g（填“>”､“<”或“=”）；
③t₁℃时，A､B､C三种物质饱和溶液升温到t₂℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____｡
④t₂℃时，300gA物质的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体的质量是___________g｡
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液：
①溶解过程中玻璃棒的作用是___________｡
②对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___________｡（填字母）
A．称量时，药品与砝码放反了（1g以下使用游码）
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
③若用50g质量分数为15%的氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是___________｡

10 . 下列图像能正确反映对应变化关系的组合是
①分别向质量为ag的镁粉和ag的铁粉中逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
②向一定质量盐酸中逐滴加入与盐酸等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液
③向一定量的氢氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
④煅烧一定量的石灰石样品(假设杂质不参与反应)，y轴表示固体中杂质的质量分数

A．③④

B．①②

C．①③

D．②④