1 . “沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆大批珍贵文物的出土令世人叹为观止。

(1)三星堆出土的文物以青铜器居多，青铜(铜锡合金)属于_____材料(选填“合成”或“金属”)。铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化如图3所示，图中表示熔点的曲线是_____(选填“a”或“b”)。
(2)“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，从物质性质角度分析原因是_____。青铜生锈产生铜绿【Cu₂(OH)₂CO₃】可能与环境中的氧气、水和_____有关。
(3)古代劳动人民以孔雀石【主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃】为原料冶炼铜。化学探究小组称取25g孔雀石样品与足量的稀硫酸充分反应，产生了4.4g气体，发生反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑(该孔雀石的其他成分不与酸反应)。请计算该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数(写出计算过程)。

3 . 含氯消毒剂能杀灭病毒，常见的含氯消毒剂有漂白粉、“84”消毒液等。其中“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），工业上制取“84”消毒液的化学方程式为：。
(1)关于制取“84”消毒液原料中的NaOH和另一副产品NaCl，下列说法正确的是_________。
a．NaCl配制成的生理盐水是混合物       b．氯化钠可用于消除积雪，做调味品
c．NaOH俗称烧碱、纯碱       d．氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变红
(2)次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为________。
(3)生活中使用的“84”消毒液，次氯酸钠的浓度0.1%为最佳。小凡同学现在需要配制5000g浓度为0.1%的次氯酸钠溶液，需要10%的次氯酸钠溶液的质量为________。配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________。
(4)配好溶液后，小凡在转移至细口瓶时，不慎洒出溶液，此时溶液的浓度________（选填“变大”“变小”或“无影响”）
(5)将14.2g氯气通入足量的氢氧化钠溶液中（不考虑其他反应），根据化学方程式，计算出生成的次氯酸钠的质量。

4 . 材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前铜依然是使用较多的金属材料。
(一)铜材料的有关知识
(1)①人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
②纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。
(2)以上叙述中不涉及到的材料是______(选填序号)。

A．金属材料

B．无机非金属材料

C．合成材料

(二)铜及其化合物的实验
(3)①将CuO粉溶于稀H₂SO₄，反应的化学方程式是______。
②向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成浅绿色沉淀。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO₄反应会生成碱式硫酸铜【Cu₄(OH)₆SO₄】，其不溶于水，呈浅绿色，能与酸反应：
②Cu(OH)₂分解温度为80℃，Cu₄(OH)₆SO₄分解温度为300℃。
(4)写出生成浅绿色沉淀反应的化学方程式______。
(5)将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变______色，说明浅绿色固体中还含有Cu(OH)₂。
(6)过滤、洗涤、低温干燥得到浅绿色固体，能证明固体已洗净的方法为______。
(三)浅绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体3.25g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。

【查阅资料】①Cu₄(OH)₆SO₄(相对分子质量是454)受热分解产生CuO、SO₂、O₂；
②浓硫酸不能吸收SO₂，能吸收SO₃。
(7)加热前后及过程中均通入N₂，停止加热后继续通N₂的目的是______。
(8)控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。当加热到超过300℃时，装置C中的现象是______。

(9)求Cu₄(OH)₆SO₄与Cu(OH)₂质量比______。
(10)浅绿色固体从室温开始加热至图中E点时装置B增重______g。
(11)兴趣小组在E点时将N₂换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO₂，理论上测得CO₂的质量为______。

5 . 黑龙江被誉为“国家大粮仓”粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃士，保障粮食安全。
①大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl₂）能制成豆腐。下列说法正确的是_______。
A豆腐和年糕主要营养成分相同             
B.氯化镁能使蛋白质失去生理活性
C.豆腐可在人体内转化为葡萄糖             
D.豆腐烧焦后会产生烧焦羽毛气味
②常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：

农作物	茶树	油菜	水稻	萝卜
pH	5.0～5.5	5.8～6.7	6.0～7.0	7.0～7.5

某农田改良后pH为6.8，该农田适合种植的农作物是_______。（填字母）
A.茶树             B.油菜            C.水稻             D.萝卜
(2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO₂合成葡萄糖，该方案先通过电催化结合生物合成的方式，将CO₂高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。

①醋酸溶液中含有的阳离子是_______（用离子符号表示）。
②通电条件下，装置1中CO₂分解成CO和常见气体单质X，X的化学式为_______。
③写出装置2中一氧化碳转化成醋酸的化学反应方程式_______。
④试计算理论上恰好合成葡萄糖所需CO₂与H₂O的质量比为_______（填最简单整数比）。

6 . 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。

(1)过程Ⅰ的反应属于_______反应（填基本反应类型）。
(2)过程Ⅱ发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。
(3)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO₃质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量_______。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
②分析表数据，请在3图中画出加入0~146g稀盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值_______。

7 . I．如图是实验室制取常见气体的相关装置：

回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置C中明显的一处错误是___________。
(3)用D装置收集氧气，判断集气瓶已收集满气体所依据的实验现象是___________。
(4)若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是___________(填管口序号)。
II．某兴趣小组设计了一个创新实验，如图所示。

(5)氢氧化钠溶液推入并振荡后，可以观察到雪碧中的现象是___________。该装置中CO₂换成HCl气体，也会出现同样实验现象。
(6)该创新实验装置的目的是___________。
(7)该装置___________(填“能”“不能”)证明二氧化碳与水反应，原因是___________。

8 . 化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题。
I．下列装置常用于实验室制取气体，

(1)写出仪器①的名称___________。
(2)实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是___________(填字母代号)。
(3)由于在相同条件下二氧化碳的密度比空气___________，所以可以选择C装置收集二氧化碳气体。
(4)检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水中，若___________，则为二氧化碳。
II．项目式学习小组用紫茄子皮在实验室制作酸碱指示剂。相关步骤如下。回答下列小题。

①用酒精浸泡	②捣烂	③过滤

(5)利用上述步骤制作指示剂，正确顺序是___________(填序号)。
(6)常温下，三种试剂分别滴加上述指示剂后的显色情况如下表。

试剂	稀盐酸	石灰水	蒸馏水
滴加紫茄子皮指示剂后的颜色	红色	绿色	紫色

i．如果紫茄子皮指示剂遇到某溶液显红色，则该溶液的pH___________7(填“>”“<”“=”)。
ii．该指示剂___________(填“能”“不能”)鉴别石灰水和纯碱溶液，理由是___________。
iii．紫茄子皮指示剂遇到pH=7的液体显___________色。
iv.鉴别稀盐酸和石灰水的实验方案是___________。

9 . CO₂是一种常见物质，在生活和生产中应用广泛。小圳同学学习了CO₂的相关内容后，进行了多个和CO₂相关的实践活动。
(1)利用下列微型装置完成CO₂制取及检验实验
该实验中用到的石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%，请根据化学方程式：计算2g石灰石样品理论上产生CO₂的质量（写出详细的计算过程）。

(2)设计实验比较不同形状石灰石和酸的反应速率。
取等质量的同种石灰石加入足量酸（杂质不与酸反应），产生CO₂的体积随时间变化曲线如图所示。

实验编号	药品
Ⅰ	块状石灰石、7%稀硫酸
Ⅱ	块状石灰石、7%稀盐酸
Ⅲ	粉状石灰石、7%稀盐酸

①如表中实验Ⅰ对应如图曲线_______（选填“甲”“乙”或“丙”）。
②依据曲线图，小圳同学决定用实验Ⅱ的药品，而不用实验Ⅲ的药品制备二氧化碳的原因是_______。
(3)学习CO₂的释放和捕捉工艺

碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环的过程如图所示。该设想的优点有_______（填序号）。

A．原料易得且可循环使用

B．充分利用太阳能

C．可全地域全天候使用

10 . I．根据下列装置图回答问题是(所用装置图用序号表示)

(1)写出编号为③④的仪器名称：___________，___________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为___________。应选用的气体发生装置和收集装置为___________。
(3)若用A装置来进行加热高锰酸钾制取氧气实验，应该在A装置中作适当的变化是___________。若用A装置来进行木炭粉还原氧化铜的实验，应该在A装置中作适当的变化是___________。
II．盐湖提钾后产生的天然结晶水氯镁石中含有较多量的MgCl₂，少量的KCl、NaCl及泥沙。图1为从天然结晶水氯镁石提纯结晶水氯镁石(MgCl₂·6H₂O)的某工艺流程。

已知：MgCl₂易溶于水和乙醇，KCl和NaCl微溶于乙醇；
(4)选用无水乙醇而不选用水进行溶解的原因是___________。
(5)操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中___________(填字母)。