2 . 请回答下列问题。
(1)实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。

①根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是______的溶液（填选项序号之一）。
A．酸             B．碱             C．盐
②初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、、四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH
溶解度/g	36	109	215	9.6

请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是______（填化学式）。
③取少量试剂向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是______溶液（填物质名称）。
④另取少量试剂，向其中滴加少量稀硫酸有气泡产生，则该物质为______（填化学式）
(2)已知某样品A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ、取一定量的固体混合物A加入适量稀硫酸并过滤，产生白色沉淀B和无色滤液C．向沉淀B中加入适量稀硝酸，沉淀不溶解。
Ⅱ、另取一定量固体A加入适量氢氧化钠并加热，得无色溶液D和无色气体E，将无色气体E通入无色酚酞，溶液变红色。
Ⅲ、将无色溶液C和无色溶液D混合后，加入适量硝酸银过滤得沉淀F和无色滤液G。
请根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
①无色气体E的水溶液的pH______7（填“大于”“小于”“等于”）
②写出步骤Ⅱ中生成气体E的化学方程式______。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，______（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是______。

4 . 镁和纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地菱镁矿中主要含有及少量和，以菱镁矿等为原料制备镁和纯碱的工艺流程如图。

(1)菱镁矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)与盐酸反应的化学方程式为_______。
(3)向饱和食盐水中通入气体时，需加压通入的气体是_______。
(4)氨气还可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有的质量分数为的酸性废水，反应原理为。理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）
(5)反应③是无水在熔融状态下，通电后反应生成和，反应的化学方程式为_______；反应②③均属于_______反应（填基本反应类型）。

金属离子
开始沉淀的	8.9	3.4	1.5
沉淀完全的	10.9	4.7	2.8

(6)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如表。向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素的化合价发生了改变；向b溶液中加入调节溶液，所调范围为_______。

5 . 某化学学习小组对泡腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。

【任务一】认识成分
(1)碳酸氢钠（NaHCO₃）属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶液pH______7（填“>”“<”或“=”）。
(3)泡腾片溶于水时闻到“橙味”香气，从微观角度解释其原因是______。
【任务二】测定柠檬酸的含量
(4)碳酸氢钠（NaHCO₃）与柠檬酸（C₆H₈O₇，相对分子质量为192）发生的反应为：3NaHCO₃+ C₆H₈O₇=Na₃C₆H₅O₇+3H₂O+3CO₂↑。该小组将4g泡腾片投入蒸馏水，反应过程中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。（假设泡腾片中的NaHCO₃完全参与反应，其他物质均不产生气体）

反应时间/min	0	t1	t2	t3	t4
锥形瓶及瓶内物质总质量/g	250.00	249.68	249.48	249.34	249.34

6 . 某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。

清洁剂	洁厕灵	彩漂液	漂白水
功能	清除污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩鲜艳	漂除衣物污渍
有效成分	HCl	H2O2	NaClO

(1)这三种清洁剂的有效成分中属于氧化物的是______（填化学式）；
(2)“漂白水”的有效成分是NaClO，能与HCl发生化学反应产生有毒的氯气（Cl₂），化学方程式为______。所以漂白水和洁厕灵不能混合使用。
(3)该小组同学在实验室用红色布条探究“彩漂液”有效成分H₂O₂的漂白性，实验方案如下表所示。
资料：10%表示浓度，10%双氧水表示每100g双氧水中含有H₂O₂的质量为10g。

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ
20分钟后布条无明显变化	20分钟后布条颜色稍变浅	20分钟后布条颜色明显变浅	1分钟后布条红色褪去

①通过以上实验得出结论：影响双氧水漂白性的因素除NaOH溶液外，还有______和______。
②本实验探究利用的科学方法是______（填“控制变量法”，“假设实验法”或“模型研究法”）。
③欲进一步探究NaOH溶液的用量对双氧水的漂白性的影响，可补充实验：另取一条红色布条，______（写出主要实验操作），观察实验现象。
(4)工业上常将干燥的氯气通入NaOH溶液中制得漂白水，反应的化学方程式是：______；
(5)若要制出NaClO含量16.9%的漂白水500kg，需要氢氧化钠多少千克？

7 . 化学实践小组的同学们在百二河五堰段取河水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。
任务一：检测水质
【查阅资料】
1．水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。
2．同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：

类别	极软水	软水	中硬水	硬水	高硬水
以CaCO3浓度计/（mg/L）	0~75	75 ~ 150	150 ~300	300 ~450	450~700

(1)【初步检测】同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2 mg/L，说明该河水属于______。
任务二：净化水
河水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机。

(2)超滤膜的作用相当于实验室中的______操作。
(3)活性炭滤芯具有______作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。
(4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。
任务三：验证水的组成
兴趣小组同学利用下图所示装置进行电解水实验。

(5)b管中得到的气体是______。
(6)以上实验可以证明水的组成，若要证明水的组成，还可以进行的实验方案是______。（含操作和现象）
【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变"来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。

8 . 生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据如图回答问题。

(1)图1中物质的类别未包括___________(填字母)。
a．酸       b．碱       c．盐       d．氧化物
(2)图1中物质转化可通过化合反应实现的是___________(填序号)。
(3)转化为CO从能量角度来看，属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)图2实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应？判断并说明理由___________。
(5)用熟石灰吸收可以固碳。根据化学方程式计算，吸收4.4g至少需要熟石灰的质量为多少？

9 . 水是常用溶剂，某同学进行如图实验。

(1)①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。
②实验可知，溶质状态可以是______。
③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是______。
④D组实验后溶液中含有的离子是______。
(2)询问老师得知用可处理。根据化学方程式计算，处理至少需的质量是多少？（根据方程式写出详细计算过程）

10 . 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在3MPa、240℃条件下，将二氧化碳和氢气转化成水和乙醇。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。

二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等。
(1)图中“”表示的物质属于_______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)壳层的优点是_______。
(3)纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为_______。
(4)该技术的研发有利于缓解_______问题(写一条)。
我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图：

(5)分离区进行的实验操作是______(填操作名称)。
(6)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是：甲______、乙______。
(7)反应区1中发生的属于复分解反应的化学方程式为_______。
(8)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO₂，减少的是

A．用氨水抽集废气中的CO2，将其转化为氨肥

B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情

C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源

D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2