1 . 有一种神奇的蜡烛，点着后吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与下列探究。
活动一：了解“吹不灭”蜡烛的工作原理
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而“吹不灭”蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【交流讨论】
(1)“吹不灭”蜡烛中的打火石属于________（填物质的类别）。
(2)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不燃烧的原因是________。
活动二：探究打火石中金属的成分
【信息检索】蜡烛芯内打火石中的金属可能是镁、铁或铜中的一种。
【进行实验】为确定打火石中的该金属的成分，某同学设计了以下实验方案（注：不考虑打火石中稀土元素对金属性质的影响）。
(3)请完善下面表格。

实验	操作步骤	实验现象	实验结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石呈银白色	该金属一定不是________。
2	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸	________。	该金属一定不是铁，而是镁

【实验结论】打火石中的金属是镁
【实验反思】
(4)实验2中反应的化学方程式为________。
活动三：寻找熄灭“吹不灭”蜡烛的方法
【交流讨论】
(5)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是________，其原理是________。

2 . 水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：
   
(1)图1是电解水实验的装置图。实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为______，该反应的化学方程式为______。
(2)用图2所示自制净水器处理得到的水______（选填“是”或“不是”）纯净物。
(3)写出一种日常生活中节约用水的做法______。

5 . 我国争取在2060年前实现“碳中和”，在降低“碳排放”过程中，化学起着不可替代的作用。
(1)“碳排放”的主要途径是化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油、______。
(2)化石燃料不完全燃烧时会产生CO，环境监测部门利用PdCl₂检测CO对空气的污染情况时，反应原理为，则X的化学式为______。
(3)“碳中和”：将CO₂作为资源是实现“碳中和”的有效方法。二氧化碳在一定条件下可以生成乙醇，反应前后只有二氧化碳和乙醇中含有碳元素，则44g二氧化碳完全反应能得到______g乙醇。
(4)“碳利用”：超临界CO₂是指温度与压强为定值时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO₂和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列有关超临界CO₂的说法正确的是______（填序号）。

A．它是混合物	B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动	D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

6 . 走进生活，走进化学
(1)周末小雅妈妈用“加铁酱油”做了“红烧肉”，其中“加铁酱油”中的“铁”是指_____(填“元素”或“原子”)，炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是_______；饭后她用洗洁精清洗了餐具，这是利用了洗洁精的___________作用；
(2)冬奥会使用“直饮水”机，采用“活性炭+超过滤+紫外线”净水工艺。活性炭在此起______作用，净化后的水属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。
(3)洗漱时发现卫生间内铁制置物架生锈了，铁生锈与___________有关，为了防止铁制品生锈，可采取的措施是___________(填一点)。
(4)与煤炭做燃料相比，天然气更加清洁，写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为___。
(5)二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，可发生反应：，则R的化学式为 ___________。

7 . 化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)我们生活中各种的“水”，属于纯净物的是___________(选填“矿泉水”、“自来水”、“蒸馏水”“柠檬水”)。
(2)我省峨眉山天然泉水因水质独特，纯甘润喉，深受顾客喜爱。泉水中每升含锌1.90毫克，钙29.7毫克，钾1.46毫克，钠3.29毫克，镁3.49毫克，pH约为7.18等等。这里的锌、钙、钾、钠、镁指的是___________(选填“原子”、“分子”、“物质”、“元素”)。其中属于微量元素的是___________，这种矿泉水是___________水(选填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(3)均衡膳食，保持良好的饮食习惯，就能满足健康成长的需要，不必刻意用保健品来补充。今天，妈妈准备的晚餐如下：化州香油鸡、焖牛腩、排骨汤，白灼水东芥菜。从均衡营养的角度看，这份晚餐还缺少的营养素是___________。
(4)2020年，自然资源部宣布，我国海域可燃冰第二轮试采取得圆满成功。可燃冰的主要成分是甲烷，它既是重要的燃料，也是重要的化工原料。下图为以甲烷为原料制取甲醇(CH₃OH)的微观过程。
   
①上述反应中没有发生变化的微粒是___________。
②进程Ⅱ反应的化学方程式为___________。

8 . 84消毒液是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂。有效成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒，84消毒液不稳定，光照能加速分解。其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好，杀菌就是使病毒蛋白质变性，蛋白质发生变性反应后会变形、变硬。84消毒液还具备漂白能力。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【实验1】84消毒液中有效氯的稳定性。
测定0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯存留率：

存放时间（小时）	不同温度下，有效氯存留率
	60℃	70℃	80℃	90℃
0（对照）	100%	100%	100%	100%
3.0			94.66%	88.05%
6.0		96.66%	89.67%	74.69%
12.0		93.32%	82.62%
20.0	94.75%
30.0	92.99%

【解释与结论】
(1)84消毒液是_________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)综合分析实验1中数据，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是___________。
(3)保存84消毒液应注意的问题是_________。
【实验2】不同浓度84消毒液的有效氯含量

	稀释体积比例（原液：水）	有效氯含量（mg/L）	使用范围
1	1：4	10000-20000	A
2	1：9	5000-10000	公共场所
3	1：100	250-400	餐饮器具
4	1：200	100-250	B

【解释与结论】
(4)“医院血液污物”应在使用范围_________（填“A”或“B”）。
(5)洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl₂，完成反应的化学方程式：_________，两者不能混合使用。
(6)桑蚕丝（主要成分是蛋白质）衣物不能使用84消毒液漂白，原因是___________。

9 . 向20g铜锌合金中不断加入一定浓度的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的关系如下表所示。

	第一次	第二次	第三次
稀硫酸的质量/g	30	30	30
剩余固体的质量/g	17	l4	13.5

请回答下列问题：
(1)铜锌合金属于___________；（填“纯净物”或“混合物”）
(2)剩余的固体是___________；（填“铜”或“锌”）
(3)20g铜锌合金中锌的质量为___________g。
(4)整个过程产生的氢气质量是多少？（写出计算过程）
(5)在20g该合金中不断加这种稀硫酸，在下图中画出产生氢气和所加稀硫酸的质量关系图像，并标出必要的数据。

10 . 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是______；此实验的文字表达式为______，通过实验可得到的实验结论是______。

(2)下列净化水的过程中，说法不正确的是______（填字母）。

A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质

B．明矾可以使硬水转化为软水

C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌

D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏

(3)自来水厂输送到用户的自来水______（填“是”或“不是”）纯净物。
(4)日常生活中，常用______区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是______。
(5)自来水厂净水过程中，常会用到过滤这一操作，在过滤实验中玻璃棒的作用是______，过滤后液体仍然浑浊的原因可能是______（填1条即可）。