1 . 回答问题
(1)Rⁿ⁺离子有两个电子层且已达稳定结构。与Rⁿ⁺的电子数相等的分子有___________种。
(2)元素X的核电荷数为a。它的阳离子为X^m+与元素Y的阴离子Y^n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是___________。
(3)某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为___________。
(4)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍(NiO)晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni³⁺被两个Ni*所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni：O=97：100.计算晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的离子个数最简比为___________。

(5)取某金属0.45克与足量稀硫酸反应，测得生成氢气0.05克。可推知该金属的相对原子质量(R)与其化合价(X)的关系式是___________。

3 . 人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氘	1	1	1
氚	1	2	1

(1)①氘和氚属于_______（选填“同种”或“不同种”）元素的原子。
②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。
③下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______（填序号）。

(2)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
  
①如图A、B、C、D、E五种粒子共有______种元素，达到稳定结构的是______（填序号），在化学反应中易得到电子的粒子有______（填序号）；写出B粒子的符号______。
②F粒子的符号为M，则x=______。

4 . 元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是

A．图1中3号至10号元素的原子核外电子都有两层

B．B的化学符号为F-

C．若A表示某原子，则x=8

D．C元素位置应与11~18号元素中Na紧挨

5 . 下列说法中正确的个数是
①元素是质子数相同的一类原子的总称
②所有原子的原子核都是由质子和中子构成
③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

6 . 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请根据下表回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	1H 氢 1.008	IIA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	2He 氢 4.003
2	3Li 锂 6.941	4Be 铍 9.012	5B 硼 10.81	6C 碳 12.01	7N 氮 14.01	8O 氧 16.00	9F 氟 19.00	10Ne 20.18
3	11Na 钠 22.99	12Mg 镁 24.31	13Al 铝 26.98	14Si 硅 28.09	15P 磷 30.97	16S 硫 32.06	17Cl 氯 34.45	18Ar 氩 39.95

(1)硅元素的相对原子质量是_____﹔
(2)原子序数为5的元素位于元素周期表第_____周期，它属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的_____关系密切。
   
(4)具有相同原子个数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是_____(填字母)。提示：计算电子数时，把每个原子的电子数相加。

A．和

B．和

C．和

7 . 金属铁是目前世界上使用最多的金属，在生产和生活中有着广泛的用途。
   
(1)请将上边虚线框内铁原子的结构示意图补画完整______。
(2)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和_______性。
(3)用如图所示微型装置模拟工业炼铁。V形管中A处发生反应的化学方程式是_____；B处V形管内可观察到的现象是_____；
(4)某化学小组将一定量的铁粉加入到Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则该实验过程中首先发生反应的化学方程式为_____；向滤渣中滴加盐酸时______(填“有”或“没有”)气泡产生；滤液中一定含有的溶质是______(写化学式)；
(5)某实验室用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。98g废硫酸与足量铁完全反应，生成0.2g气体，废硫酸中溶质的质量分数是_____。

8 . 已知“”是含有个质子、个中子的氧原子。为探究铁生锈究竟是与水中还是氧气中的氧元素发生反应，科学家设计将普通的氧原子换成进行实验，研究得到反应原理为：；而后再经过反应生成铁锈。下列说法错误的是

A．“”含有个质子、个中子

B．与铁化合的氧元素，来自于氧气

C．铁锈蚀过程，有水生成同时有水发生分解

D．该原理中生成铁锈的主要成分为

9 . 2020年6月23日，北斗卫星导航系统部署成功。
(1)运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图1为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。

①钛原子核外有______个电子层，钛元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。
②对图中钛原子的信息解读不正确的是________。
A.图中x的数值为10                                 
B.在化学反应中，钛原子容易得到电子
C.核电荷数为22                                        
D.相对原子质量为47.87g
(2)、、分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含，制造氢弹要用、，题如图2是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”、“” 、“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题：

①、、三种原子不相同的是_______（填“质子数”或“中子数”）。
②图中粒子“”所带电性为_______（填“正电”、“负电”或“不带电”）。
③氢弹爆炸过程中氢原子核_______（填“有”或“没有”）改变，所以氢弹爆炸______化学变化（填“属于”或“不属于”。）

10 . 有A、B、C三种元素，其中A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，释放大量热，并生成白色粉末D；C的原子核外有13个电子；B的原子核的质子数比C少1个。根据以上内容，回答下列问题：
(1)A元素的名称为___________。
(2)B元素的符号为___________。
(3)C元素原子的最外层电子数为___________。