1 . 下图是A、B、C、D四种微观粒子结构示意图。已知钠、镁、氯元素的原子序数分别为11、12、17，根据下图信息回答：

(1)以上微观粒子属于原子的是______（填标号）：
(2)B粒子的化学符号为______。
(3)A的化学性质与B、C、D中哪一种原子的化学性质相似？______。（填标号）
(4)A、B、C、D中处于稳定结构的粒子是______。（填标号）
(5)标号C代表的元素与氯元素组成的物质的化学式是______。

2 . 下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。

   

(1)氟原子的核电荷数为______。
(2)钠元素在元素周期表中位于第______周期。
(3)钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为______。
(4)上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有______。

3 . 元素周期表是学习化学的重要工具，回答相关问题。
(1)C、N、O排在同一周期是因为_______(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(2)一个含有_______一个电子。
(3)一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。
请比较：氮原子半径_______(填“>”或“<”，后同)磷原子半径：钠原子半径_______铝原子半径。

5 . 下图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
   
(1)当x=17时，该粒子带1个单位负电荷，则该微粒的符号是___________。
(2)若该粒子表示原子，则该原子属于第___________周期元素。

6 . 按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号
(1)同一种元素的原子和离子__________；
(2)两种不同的分子__________；
(3)一种原子和一种分子__________；
(4)两种不同的离子___________；

7 . 有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO₃，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C^-和D²⁺的电子层结构与氖原子相同。
(1)写出下列微粒的符号：C^-______________、D²⁺_____________。已知①通常电子层数越多，微粒半径越大；②核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小。试比较以上两种离子半径的大小________。
(2)写出BO₃与水反应的方程式________。
(3)已知：活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来。已知A的单质比I₂活泼，写出A的单质与KI反应的方程式______。

8 . 2021 年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氘	1	1	1
氚	1	2	x

①氘和氚属于______（选填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x=____。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是____。   
(2)下列示意图“”表示质子、“”表示中子、“”表示电子，能正确表示氚原子结构的是______。（填序号）

A．

B．

C．

D．

9 . 有核电荷数小于20的A、B、C、D四种元素，A元素的原子得到一个电子后，B元素的原子失去两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少二个；D元素的原子核比A元素原子核少一个质子。试推断这四种元素的名称：A、B分别为_____；C、D分别为___。

10 . 2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。

（1）如图1是元素周期表中的一格，由图可知，硅原子核外有_____个电子；
（2）如图2是两个粒子的结构模型示意图，这两个粒子_____（填“属于”或“不属于”）同种元素；
（3）古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是_____。