解题方法
1 . 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
(1)保持水的化学性质的最小粒子是水___________ 。
(2)带正电荷的有___________ ，带负电荷的有___________ 。
(3)在同一原子中，数目一定相等的是___________ 。
(4)相对原子质量主要与___________ 和___________ 的数量有关。
(1)保持水的化学性质的最小粒子是水
(2)带正电荷的有
(3)在同一原子中，数目一定相等的是
(4)相对原子质量主要与
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2 . 卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，As原子的结构示意图如图，其中x＝_______ 。铝合金比纯铝具有的优势是___________________________ 。
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3 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，钔原子的质子数为___________ 。
(2)科学家在寻找洁净的新能源过程中，发现氨气燃烧能释放出大量的热，且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下：___________ (填基本反应类型)。
②图中氮原子的结构示意图为___________ 。
③参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为___________ 。
(1)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，钔原子的质子数为
(2)科学家在寻找洁净的新能源过程中，发现氨气燃烧能释放出大量的热，且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下：
②图中氮原子的结构示意图为
③参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为
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4 . 钪(Sc)在元素周期表中的信息如图1所示，钪的相对原子质量为___________ ；图2所表示的粒子的符号为___________ 。
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5 . 阅读材料，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
钠是一种银白色金属，质软。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(
)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
(1)自然界中钠元素以___________ (填“单质”或“化合物”)形式存在；金属钠应保存在___________ 中。
(2)氧化钠中的阳离子为
，1个中含有的电子数为___________ 。
(3)钠钾合金可用作热交换剂，由此推测钠钾合金具有良好的___________ 性。
(4)写出钠暴露在空气中与氧气反应的化学方程式：___________ 。
钠元素在自然界中分布很广，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
钠是一种银白色金属，质软。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(
)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。(1)自然界中钠元素以
(2)氧化钠中的阳离子为
，1个中含有的电子数为(3)钠钾合金可用作热交换剂，由此推测钠钾合金具有良好的
(4)写出钠暴露在空气中与氧气反应的化学方程式：
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6 . 氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了“氘氚核聚变”在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。当一个氘原子（原子核内有1个质子和1个中子）和一个氚原子（原子核内有1个质子和2个中子）发生聚合反应，会生成一个氦原子（原子核内有2个质子和2个中子），并释放一个中子和巨大能量。如下图所示。请回答下列问题。______ （填“属于”或“不属于”）同一种元素，原因是______ 。
(2)氘原子和氚原子在结构上的不同之处是______ 。
(3)“氘氚核聚变”______ （填“是”或“不是”）化学变化。
(4)原子的相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，氚原子的相对原子质量为______ 。
(2)氘原子和氚原子在结构上的不同之处是
(3)“氘氚核聚变”
(4)原子的相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，氚原子的相对原子质量为
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7 . 某粒子R的结构示意图为
，请回答下列问题。
(2)若该粒子是原子，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则x=
(3)已知一种R原子的相对原子质量为27，当y=3时，则R原子的中子数是
(4)若该结构示意图表示的粒子是Cl-，则x=
(5)若x-y>10，则R的阳离子符号可能为
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8 . 如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：______ ；
(2)若该粒子为原子，当X=12时，Y=______ ；
(3)若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则Y=______ 。
(2)若该粒子为原子，当X=12时，Y=
(3)若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则Y=
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9 . 第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
(1)“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物粘杆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，其属于_____________ （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)建筑墙体采用隔热、保温性能好的聚氨酯材料，聚氨酯属于_____________ （填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。
(3)燃料创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲（CH3OH）和一种常见的液体，该反应的化学方程式为_____________ 。
(4)月壤中存在着大量的3He有望成为未来的清洁能源。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为_____________ 。
(5)单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，预测该可燃性气体是_____________ （填化学式）。
(6)锂电池是现代通讯工具常用电池，放电过程中，锂原子因_____________ （选填“得到”或“失去”）电子而变成带1个单位正电荷的锂离子。
(1)“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物粘杆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，其属于
(2)建筑墙体采用隔热、保温性能好的聚氨酯材料，聚氨酯属于
(3)燃料创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲（CH3OH）和一种常见的液体，该反应的化学方程式为
(4)月壤中存在着大量的3He有望成为未来的清洁能源。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为
(5)单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，预测该可燃性气体是
(6)锂电池是现代通讯工具常用电池，放电过程中，锂原子因
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10 . 钋可用于制抗静电刷。根据钋元素的信息，回答下列问题。：______ （选填“金属”或“非金属”）元素；
(2)钋原子的核外电子数为______ 。
(2)钋原子的核外电子数为
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