1 . 如图是元素周期表中的一格。铝的相对原子质量为_____；铝的原子结构示意图为____；铝元素在元素周期表中位于第______周期。

2 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)A微粒属于___________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)B、C属于同种元素的原因是___________。
(3)原子序数为12的元素与D元素组成的化合物的化学式是___________。
(4)乙图为硒的原子结构示意图与元素周期表中的信息，其相对原子质量为___________，它与丙图中___________(填元素名称)的化学性质相似。

3 . 好茶看茶叶。茶叶中含有多种成分。
(1)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是___________(填“元素”或“单质”)。
(2)茶叶中的硒有防癌作用。硒原子结构示意图如图所示，x=___________，硒元素在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。

(3)茶叶中的茶多酚具有强血管降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C₆H₆O₂，其氢、氧元素的质量比为___________。

4 . 富硒水稻具有抗癌、提高人体免疫力等多种特殊保健功能。如图是硒元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，则硒原子的原子序数是______，的值______。

5 . 探秘原子结构
人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
(1)1897年，汤姆森发现了__________提出原子是可分的，并提出原子模型如图所示。

(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。
①当粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是（填序号）__________。

②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点____________________。
(3)用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。
1938年，德国科学家哈恩用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了质子数为56的钡原子，并用下图模型定义该变化。

①原子中，中子数是__________。
②上述变化是不是化学变化__________，理由是______________________________。
(4)随着研究的不断深入，科学家逐渐揭开构成物质的粒子及其规律。请用物质组成和构成的化学术语填空。其中②、⑤、⑥、⑧为带电的粒子。

①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________；⑥__________；⑦__________；⑧__________。
(5)分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是__________。

A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程

B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质

C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑

D．科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程

6 . 某元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：

则该元素的原子序数为____________，该原子核外有______________个电子，该粒子易______电子，该粒子在化合物中显____________价。

7 . 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，请根据图示回答下列问题。

(1)原子序数为18的元素名称是______。
(2)氧元素与硫元素具有相似化学性质的原因是_____________________________。
(3)写出由原子序数为8和12的两种元素组成的化合物的化学式______。
(4)由图1可知，同一周期的元素，它们原子的最外层电子从左至右排布的规律是_______________。
(5)镓常应用于电子行业，图2为镓原子的电子排布图，从中能获取的一条信息是______。

8 . 如图是A、B、C微粒的结构示意图，请结合图示回答下列问题：

(1)图中A结构示意图中X=________；C结构示意图中y=_________；
(2)图中B结构示意图表示的粒子的化学符号为_____________。
(3)图中A与C结合形成的物质的化学式为_____________________；

9 . 碘元素对青少年智力发育影响很大，市售加碘盐是在食盐中加入适量碘酸钾（KIO₃）。左图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，右图是碘离子（I^-）的结构示意图。

回答下列问题：
(1)上图中x=______。
(2)氯化钠是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
(3)碘酸钾受热易分解，反应的化学方程式为：2KIO₃3O₂↑+2口。方框中填入的化学式是______。
(4)每袋食盐中碘酸钾的质量是______mg（计算结果精确到0.1mg）。

10 . 模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物及变化。
(1)人类对原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒子袭击金箔实验，下图1是卢瑟福用 粒子袭击金箔的实验现象，请结合现象分析：

①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 子就_______（填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的除非原子的大部分质量集中到了一个“很小的结构”中，“很小的结构”指的是_______。
②你认为原子结构为如图2中的_______（填字母序号）。
③图3为某原子结构模型的示意图。下列说法中不正确的是_______（填字母序号）。
A．原子中a和的数目一定相等       
B．原子中与的数目一定相等
C．原子的质量主要集中在b和c       
D．决定原子核电荷数的微粒是c的数目
(2)化学式建立了宏观与微观之间的桥梁。
①化学物质中有一种形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如图），化学式为 由_______（填“分子”或“原子”）构成，其中碳元素化合价为_______。
②如图是二氧化碳的化学式“”所表达信息的模型，请写出其所表达的信息：
宏观信息：_____________（写一条，下同）；
微观信息：_____________。