1 . 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。

(1)铒元素的元素符号为___________；
(2)铒元素的核外电子数为___________；
(3)铒元素的相对原子质量为___________。

2 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氧气是由氧 ________（填“元素”或“原子”）组成的。
(2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为 _______。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：

​

①属于非金属元素的有 _____（填数字）种。
②与氧元素具有相似化学性质的是 _____（填元素符号）。
③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为 __________。
(4)氦气是由_______（填“分子、原子、离子”）构成，二氧化碳是由_______（填“分子、原子、离子”）构成，氯化钠是由_______（填“分子、原子、离子”）构成。

3 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氧气是由氧_______（填“元素”或“原子”）组成的。
(2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_______。
(3)图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。

下列说法正确的是_____（填字母）。

A．镁原子在化学反应中容易失去电子

B．A与C对应元素具有相似的化学性质

C．镁的相对原子质量为

D．B与C对应微粒属于同种元素

4 . 硒元素是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌的作用，图是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子的结构示意图，则：

(1)x=________；
(2)硒的相对原子质量为________；
(3)硒元素在元素周期表中位于第______周期。

5 . 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：

已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)。请回答下列问题：
(1)FeTiO₃中钛元素的化合价为______。
(2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO₃+2H₂SO₄(浓)=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是______。
(3)溶液II的主要溶质为TiOSO₄，加热时和水发生反应，经过滤得到H₂TiO₃。写出化学方程式：_______。
(4)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更______(填“强”或“弱”)。
(5)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是_______。

A．钛属于非金属元素	B．钛原子中的中子数为22
C．钛原子的核外电子数为22	D．钛的相对原子质量为47.87g

6 . 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
(1)保持水的化学性质的最小粒子是水___________。
(2)带正电荷的有___________，带负电荷的有___________。
(3)在同一原子中，数目一定相等的是___________。
(4)相对原子质量主要与___________和___________的数量有关。

7 . 卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，As原子的结构示意图如图，其中x＝_______。铝合金比纯铝具有的优势是___________________________。

8 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，钔原子的质子数为___________。
(2)科学家在寻找洁净的新能源过程中，发现氨气燃烧能释放出大量的热，且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下：

①该反应属于___________(填基本反应类型)。
②图中氮原子的结构示意图为___________。
③参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为___________。

9 . 钪(Sc)在元素周期表中的信息如图1所示，钪的相对原子质量为___________；图2所表示的粒子的符号为___________。

10 . 阅读材料，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
钠是一种银白色金属，质软。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠()；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
(1)自然界中钠元素以___________(填“单质”或“化合物”)形式存在；金属钠应保存在___________中。
(2)氧化钠中的阳离子为，1个中含有的电子数为___________。
(3)钠钾合金可用作热交换剂，由此推测钠钾合金具有良好的___________性。
(4)写出钠暴露在空气中与氧气反应的化学方程式：___________。