1 . 推理是化学学习中常用的化学思维，下列推理合理的是

A．单质中只含一种元素，则由多种元素组成的物质不可能是单质

B．同种元素的原子质子数相等，则质子数相等的微粒一定是同种元素

C．原子的化学性质与最外层电子数密切相关，则最外层电子数相等的原子，化学性质一定相似

D．在不同物质中同种元素的化合价不一定相同，则在同种物质中同种元素一定显相同化合价

2 . 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是

A．离子是带电的微粒，所以带电的粒子一定是离子

B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的

C．化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D．元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似

3 . 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请根据下表回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	1H 氢 1.008	IIA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	2He 氢 4.003
2	3Li 锂 6.941	4Be 铍 9.012	5B 硼 10.81	6C 碳 12.01	7N 氮 14.01	8O 氧 16.00	9F 氟 19.00	10Ne 20.18
3	11Na 钠 22.99	12Mg 镁 24.31	13Al 铝 26.98	14Si 硅 28.09	15P 磷 30.97	16S 硫 32.06	17Cl 氯 34.45	18Ar 氩 39.95

(1)硅元素的相对原子质量是_____﹔
(2)原子序数为5的元素位于元素周期表第_____周期，它属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的_____关系密切。
   
(4)具有相同原子个数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是_____(填字母)。提示：计算电子数时，把每个原子的电子数相加。

A．和

B．和

C．和

4 . 下列关于原子、分子、离子等微观粒子的认识中，正确的是
①原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定元素化学性质的关键
②原子的种类、数量和排列方式决定分子的种类
③同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
④原子得失电子变成离子后，元素的种类随之发生了改变
⑤汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分
⑥卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子核式结构模型
⑦原子一定是由质子、中子和电子构成

A．全部

B．①②③⑤⑥

C．①②③⑥⑦

D．①②④⑤⑥

5 . 根据图中提供的信息，下列说法错误的是

A．氯属于非金属元素，镉属于金属元素	B．每一个镉原子中含有48个质子
C．氯原子在化学反应中易获得1个电子	D．镉与氯可形成化合物CdCl

6 . “见著知微，见微知著“是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
①保持氢气可燃性的最小粒子是_______（填符号）。
②构成氯化钠的微粒是________（填符号）。
(2)从微观知宏观。

①如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_________（填编号，下同），属于同一种元素的是________。
②微粒A、E形成的化合物的化学式为________。
③爆炸性的高能N₅⁺阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N₅⁺的说法正确的是________。
A.该粒子的电子数为34                    
B.该粒子的质子数为34
C.该粒子由5个氮分子构成               
D.它是一种由5个氮原子构成的单质分子
④如图所示，参加反应的甲与乙的质量比为________。

7 . 某同学梳理了以下知识：①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；②液体药品没有说明用量，一般取最少量1_~2毫升；③单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质；④He原子与Mg原子的最外层电子数相同，化学性质相似；⑤纯净物一定是由同种分子构成的；⑥书写有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。其中正确的个数是：

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

8 . 宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是
①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相同   ②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯化钠离子构成   ③“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔   ④2N，3，5H₂O符号前的数字都只表示微观粒子数目   ⑤同种元素组成的物质化学性质一定相同   ⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同

A．①④⑥

B．②③④

C．③④⑤

D．③④⑥

9 . 建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)图甲是氟元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种常见的原子结构示意图。


①由图甲可知，氟元素原子核内中子数为_______。
②钾原子在化学反应中易_______(填“失去”或“得到”)电子，其化学性质与图乙中的_______(填字母)微粒的化学性质相似。
③氟是人体必需的_______(填“常量”或“微量”)元素。氢氟酸俗称“化尸水”，可用于刻画玻璃，则氢氟酸的化学式为_______。
(2)将硫酸铜溶液与烧杯中Fe、Ag两种金属相混合，微观变化情况如图丙，则变化过程中的微观反应实质是_______，并写出本质相同的另一个化学反应方程式_______(反应物之一必须为铝)。
(3)如下图，某兴趣小组在探究金属化学性质时，将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是_______(填选项)。

A．滤渣中一定含有铜	B．滤渣中一定含有银
C．滤液中一定含有Cu2+	D．滤液中一定含有Fe2+
E．向滤渣中加稀盐酸可能有气泡	F．向滤液中加稀盐酸可能有浑浊
G．反应后，滤液质量一定减小

10 . 如图是几种粒子的结构示意图，请回答问题：

（1）图A、B、C、D、E粒子中共表示______种元素。
（2）图中______（填序号）属于稀有气体原子，B粒子达到稳定结构，容易______（填“得到”或“失去”）电子，写出C所代表的粒子名称______。
（3）B和F两种粒子化学性质______（填写“相似”或“不相似”）。