1 . 科学家最近在一100℃的低温下合成了一种化合物X,此分子的模型如图所示,其中每个代表一个碳原子,每个代表一个氢原子,下列说法中不正确的是
A.化合物X是由碳、氢元素组成的有机物 |
B.X中碳和氢的元素质量比为 |
C.该物质中碳元素的质量分数为93.75% |
D.化合物X在氧气中充分燃烧的产物是水和二氧化碳 |
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2 . 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式)能增强人体免疫力。下列说法正确的是
A.紫花前胡醇属于氧化物 |
B.紫花前胡醇中碳元素、氢元素的质量比为1:1 |
C.紫花前胡醇的相对分子质量为245 |
D.紫花前胡醇中碳元素的质量分数最大 |
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3 . 阅读下面科普短文,回答下列问题:
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分,它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍,其中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”,激发了她的灵感,是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后,蒸发水分时,高温下被破坏了呢?于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取,成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段,测定相对分于质量为282,确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。科学家在青蒿素的研究中进一步发现,一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素(化学式为C15H24O5),双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。
(1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是________ 。
(2)青蒿素中氧元素的质量分数______ (填“大于”或“等于”成“小于”)双氢青蒿素中氧元素的质量分数。
(3)从中国古代青蒿入药,到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物,经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序(填序号)______ 。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
(4)“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”,这一变化说明________ 。
(5)确定物质的元素组成,也可以采用燃烧法。甲烷(化学式CH4)燃烧生成水和二氧化碳,用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。①实验1的目的是____________ 。
②实验2,向外抽拉注射器,广口瓶中观察到的现象是_________ 。
③写出甲烷燃烧的化学反应方程式___________ 。
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分,它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍,其中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”,激发了她的灵感,是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后,蒸发水分时,高温下被破坏了呢?于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取,成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段,测定相对分于质量为282,确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。科学家在青蒿素的研究中进一步发现,一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素(化学式为C15H24O5),双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。
(1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是
(2)青蒿素中氧元素的质量分数
(3)从中国古代青蒿入药,到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物,经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序(填序号)
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
(4)“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”,这一变化说明
(5)确定物质的元素组成,也可以采用燃烧法。甲烷(化学式CH4)燃烧生成水和二氧化碳,用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。①实验1的目的是
②实验2,向外抽拉注射器,广口瓶中观察到的现象是
③写出甲烷燃烧的化学反应方程式
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解题方法
4 . 煤是重要的能源,也是化工产品的生产原料。
(1)随着煤、石油等______ (填“可再生”或“不可再生”)能源大量消耗,开发更多的新能源显得相当重要。试列举一项新能源:______ 。
(2)乌黑的煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示。①为使煤炭在气化炉中充分反应,可以进行的操作是______ 。
②一定条件下,经“变换炉”反应后,CO含量降低,则气体含量增加的是______ 。
③合成天然气(CH4)燃烧的化学方程式是______ 。
(3)一定条件下,将上述煤气化炉制得的氢气与氮气反应生成氨气,氨气进一步氧化为NO,进而可生产硝酸。
①氮气通常用液化空气分离法获得:在压强为101kPa时,液态氮的沸点是-196℃,液态氧的沸点是-183℃,则随温度升高先逸出的气体是______ 。
②17gNH3与______ gHNO3具有相同质量的氮。
③如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上Y【】=1.25,实际生产要将y值维护在1.7~2.2之间,原因是_______ 。【说明:n(O2)可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量,即n(O2)值越大,说明氧分子数目越多】
(1)随着煤、石油等
(2)乌黑的煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示。①为使煤炭在气化炉中充分反应,可以进行的操作是
②一定条件下,经“变换炉”反应后,CO含量降低,则气体含量增加的是
③合成天然气(CH4)燃烧的化学方程式是
(3)一定条件下,将上述煤气化炉制得的氢气与氮气反应生成氨气,氨气进一步氧化为NO,进而可生产硝酸。
①氮气通常用液化空气分离法获得:在压强为101kPa时,液态氮的沸点是-196℃,液态氧的沸点是-183℃,则随温度升高先逸出的气体是
②17gNH3与
③如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上Y【】=1.25,实际生产要将y值维护在1.7~2.2之间,原因是
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2024-04-20更新
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183次组卷
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3卷引用:押南通卷第13题 填空题——化学与生活-备战2024年中考化学临考题号押题(南通专用)
(已下线)押南通卷第13题 填空题——化学与生活-备战2024年中考化学临考题号押题(南通专用)2024年江苏省南通市海安市九年级中考一模物理化学试题-初中化学2024年江苏省南通市海安市一模化学试题
5 . “液态阳光”是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇(CH3OH),甲醇完全燃烧的产物与乙醇相同,请写出甲醇完全燃烧的化学方程式:_________ 。若氧气不充足,甲醇燃烧时还会生成CO。若一定量的甲醇在3.2gO2中燃烧,充分反应后得到2.7gH2O、0.7gCO和一定质量的CO2,则CO2的质量为_____ g。
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2024-04-17更新
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60次组卷
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3卷引用:押无锡卷第21-23题 非选择题-备战2024年中考化学临考题号押题(无锡专用)
解题方法
6 . 金属材料在日常生活、工业上有广泛应用。
(1)铁是生活中应用最多的金属。铁易生锈,形成Fe2O3,Fe2O3属于______ (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”),Fe2O3可用盐酸除去,写出反应的化学方程式______ 。
(2)铝具有良好的延展性。“延展性”属于______ (选填“物理性质”或“化学性质”)。冶炼铝时,先将冰晶石高温熔化,再将Al2O3加入,待Al2O3溶解后进行电解,该过程冰晶石可以看作______ (选填“溶质”或“溶剂”)。
(3)孔雀石(主要含Cu2(OH)2CO3)可以冶炼铜。孔雀石中元素含量最高的是______ ;将1 mol Cu2(OH)2CO3中的铜完全冶炼出来,可以得到单质铜______ mol。
(4)人类有规模使用金属单质的顺序是铜、铁、铝,请分析上述顺序的原因是______ (写出一条)。
(1)铁是生活中应用最多的金属。铁易生锈,形成Fe2O3,Fe2O3属于
(2)铝具有良好的延展性。“延展性”属于
(3)孔雀石(主要含Cu2(OH)2CO3)可以冶炼铜。孔雀石中元素含量最高的是
(4)人类有规模使用金属单质的顺序是铜、铁、铝,请分析上述顺序的原因是
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解题方法
7 . 青花瓷是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。钴在元素周期表中位于第4周期、第Ⅷ族,其化学性质与铁相似。
元素周期表(部分)
(1)钴的原子序数是___________ 。
(2)钴的化合物钴酸锂(化学式LiCoO2,锂元素化合价为+1)常用作手机电池的正极材料,其中钴元素的化合价为___________ 。
(3)在化学反应中,金属钴和铁一样,也能与稀硫酸发生反应放出氢气,反应的化学方程式为___________ 。
(4)在空气中煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后,测得固体质量为4.82g,生成CO2的质量为5.28g。则产物中氧化物的化学式是___________ 。
元素周期表(部分)
ⅦB | Ⅷ | ⅠB | |||
4 | 25 Mn 锰 54.94 | 26 Fe 铁 55.85 | 27 Co 钴 58.93 | 28 Ni 镍 58.96 | 29 Cu 铜 63.55 |
(1)钴的原子序数是
(2)钴的化合物钴酸锂(化学式LiCoO2,锂元素化合价为+1)常用作手机电池的正极材料,其中钴元素的化合价为
(3)在化学反应中,金属钴和铁一样,也能与稀硫酸发生反应放出氢气,反应的化学方程式为
(4)在空气中煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后,测得固体质量为4.82g,生成CO2的质量为5.28g。则产物中氧化物的化学式是
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8 . 化学链燃烧技术指用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于/载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示:(1)甲烷()属于_______ (填“有机物”或“无机物”)
(2)图1空气反应器中与_______ 发生化合反应生成,铜元素的质量分数:_______ (填“>”“<”或“=”)。
(3)在燃料反应器中发生如下反应:,若要使充分反应,至少需要的质量为多少?(写出计算过程)
(4)从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是_______ (填字母)。
a. b. c. d.
(2)图1空气反应器中与
(3)在燃料反应器中发生如下反应:,若要使充分反应,至少需要的质量为多少?(写出计算过程)
(4)从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是
a. b. c. d.
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9 . 阅读下列材料,完成下面小题:
宋代名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽,璀璨夺目,与其所用的矿石颜料有关,其中4种矿石分别是朱砂(主要成分为)、赭石(主要成分为)、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄(主要成分为三硫化二砷,化学式为)。
1.下列物质中属于氧化物的是
2.下列相关化学用语表述正确的是
3.下列有关说法中正确的是
宋代名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽,璀璨夺目,与其所用的矿石颜料有关,其中4种矿石分别是朱砂(主要成分为)、赭石(主要成分为)、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄(主要成分为三硫化二砷,化学式为)。
1.下列物质中属于氧化物的是
A. | B. | C. | D. |
A.——硫酸汞 | B.——铁离子 |
C.——2个砷原子 | D.——铜元素的化合价 |
A.赭石属赤铁矿,赤铁矿是金属材料 |
B.孔雀石中铜元素的质量分数约为 |
C.在空气中灼烧朱砂对环境无污染 |
D.所用矿石颜料化学性质较稳定 |
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10 . 填空。
(1)按要求从氧化钙,氧气,硝酸钾,氢气,氢氧化铁中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线中。
①一种可以燃烧的气体_______ 。
②一种难溶于水的碱_______ 。
③一种金属氧化物_______ 。
④一种常用作复合肥的盐_______ 。
(2)化学就在我们身边,人类的生活离不开化学。请回答下列问题:
①正常情况下,人体中的元素主要来自各种食物,这既有利于人体的代谢活动,也有利于维持各元素之间的相对平衡。下列食物中主要富含糖类物质的是_______ (填字母序号)。_______ (填字母序号)。A.熟石灰 B.生石灰 C.火碱 D.纯碱
③常用的农药绝大多数都是用化学方法配制或合成的,波尔多液就是人类较早使用并且一直沿用至今的一种农用杀菌剂。配好的波尔多液不能装在铁桶内,原因是_______ (用化学方程式表示)。
④吗啡、杜冷丁等麻醉品或精神药物被非法使用,即会成为毒品。吸毒对社会、家庭和个人都有极大的危害。请牢记:珍爱生命,拒绝毒品!在吗啡中碳、氧元素的质量比是_______ (填最简整数比),吗啡中质量分数最大的元素是_______ (填元素名称)。
(1)按要求从氧化钙,氧气,硝酸钾,氢气,氢氧化铁中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线中。
①一种可以燃烧的气体
②一种难溶于水的碱
③一种金属氧化物
④一种常用作复合肥的盐
(2)化学就在我们身边,人类的生活离不开化学。请回答下列问题:
①正常情况下,人体中的元素主要来自各种食物,这既有利于人体的代谢活动,也有利于维持各元素之间的相对平衡。下列食物中主要富含糖类物质的是
A.馒头 B.西红柿 C.牛肉 D.黄花鱼
②很多食品包装袋中有一个小纸袋,里面盛放的就是干燥剂.干燥剂能有效地延长食品的保质期。下列物质可用作食品干燥剂的是③常用的农药绝大多数都是用化学方法配制或合成的,波尔多液就是人类较早使用并且一直沿用至今的一种农用杀菌剂。配好的波尔多液不能装在铁桶内,原因是
④吗啡、杜冷丁等麻醉品或精神药物被非法使用,即会成为毒品。吸毒对社会、家庭和个人都有极大的危害。请牢记:珍爱生命,拒绝毒品!在吗啡中碳、氧元素的质量比是
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2024-04-11更新
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233次组卷
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4卷引用:专题04 化学与社会-【查漏补缺】2024年中考复习冲刺过关(全国通用)
(已下线)专题04 化学与社会-【查漏补缺】2024年中考复习冲刺过关(全国通用)2024年山东省济南市商河县中考一模化学试题2024年山东省济南市中考模拟考试化学试题(已下线)【临考满分卷】2024年中考化学临考满分卷(济南专用)