1 . 我国古代将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜(Cu₂O)和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜(锌和铜的合金)，现进行模拟，工艺流程如图所示。
   
已知：2ZnCO₃+2Cu₂O+2C2Zn+4Cu+4CO₂↑
(1)流程中体现了木炭的___________(选填“可燃性”或“还原性”)；“磨细、混匀”的目的是___________。
(2)气体A中一定含有CO₂，可能含有___________；
(3)若用该工艺制备了1000g黄铜产品，其中铜单质的质量分数为64%。产生这些铜单质所需Cu₂O的质量为___________(写出计算过程)。
(4)“高温还原冷却”过程中，假设产品中氧元素质量分数随时间的变化如图所示。若(3)中产品是在t₄后得到的，且产品中只含三种元素，则黄铜中至少含锌元素质量是多少？（写出计算过程）。
   

2 . 了解研究物质组成的方法具有重要意义
(1)图示实验中，通电一段时间后，将燃着的木条分别放在a、b端管口，慢慢旋开活塞。
   
①在b端管口可观察到_______。
②通过对a、b两端产物的分析，可得出结论：水是由_______组成的。
(2)甲醇是重要的化工原料，甲醇和乙醇组成元素种类相同、性质相似。
①写出乙醇充分燃烧的化学方程式_______。
②设计实验证明甲醇中含有碳元素，并完成实验报告。

实验步骤	实验现象	结论
_______	_______	甲醇中含有碳元素

(3)由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为70%，则另两种气体可能是 (填字母)。

A．H2和CO

B．H2和C2H2

C．CO和C2H4

D．C2H2和C2H4

3 . 氢气是目前人类最理想的绿色燃料，氢气燃烧的化学方程式为___________；将一定质量的甲烷和氧气置于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，产物为CO、CO₂和H₂O，待容器恢复至室温，测得容器内CO和CO₂的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16，则反应前甲烷和氧气的质量比为___________(填最简整数比)。

4 . 《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”。5月24日仪征打通了西气、川气、海气等通道互联互通，国家管网天然气运行输送系统可靠性再次提升。天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析：
【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？
【资料】①含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；
②无水CuSO₄是一种白色粉末状固体，遇水变蓝色。
【猜想与假设】

产物	甲	乙	丙	丁
猜想	CO2、H2O	CO、H2O	NH3、CO2、H2O	CO2、CO、H2O

(1)有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是_______。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将3.2g甲烷和xg氧气在密闭容器中充分燃烧(CH₄ 和O₂均没有剩余)，将燃烧产物依次通过下列装置(N₂不参与反应，假设每步均完全反应)：

(2)实验中观察到A中出现_______现象，并增重_______g，说明有水生成。
(3)装置B中变浑浊，装置B中发生反应的化学方程式_______。
(4)装置A、B装置的顺序_______(填“能”或“不能”)颠倒。
(5)装置C中表面为黑色氧化铜的铜网部分变红，质量减少2.4g，D中变浑浊，说明甲烷燃烧产物中有_______生成，由此推断_______同学的猜想成立。
(6)数据处理：x=_______。写出密闭容器内发生反应的化学方程式_______。

5 . 某小组按照下图实验装置对镁与水蒸气反应进行了探究，下列说法不正确的是
   

A．装置中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝成液态水，便于后续的干燥

B．为防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时应先点燃A处的酒精灯

C．生成的气体通入肥皂液中，观察到有肥皂泡上升到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是氢气

D．实验后测得B中剩余固体只含两种元素且镁元素的质量分数为76%，则其中MgO的质量分数为40%

6 . 某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，其中MgCO₃质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：

(1)操作I的名称是______。
(2)“酸浸”时，试剂A的化学式是______，为加快酸浸速率，可采取的措施是______。（写一条即可）。
(3)滤液a中的阳离子是______。
(4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是______。
(5)若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是______。

7 . 将138g酒精（C₂H₅OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO₂和H₂O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为

A．96g

B．128g

C．136g

D．224g

8 . 将一定质量的NaC1和Na₂CO₃固体混合物，加入一定质量分数的盐酸溶液100g，恰好完全反应，生成气体4.4g，经测定反应后溶液中含氯元素的质量为14.2g。计算：
(1)所加盐酸溶液的溶质质量分数：
(2)原固体混合物中氯化钠的质量：
(3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。

9 . 下列说法正确的是

A．质量相等的 CO2 和 CO 所含碳原子的个数比是 11∶7

B．某含有杂质的硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数 35%，则其所含有的杂质可能有氯化铵

C．同质量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入 250 g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则该混合物的质量为 8 g

D．现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物 42 g，碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生 22 g 二氧化碳

10 . 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸充分反应。消耗H₂SO₄共9.8g。原混合物中氧元素的质量是

A．6.4g

B．3.2g

C．1.6g

D．0.8g