【推荐1】洁厕灵的有效成分是盐酸。洁厕灵中HCl的质量分数可用NaHCO₃溶液来测定（假设洁厕灵中除HCl外的其他成分不与NaHCO₃反应）。向锥形瓶加入50g洁厕灵，然后分五次加入NaHCO₃溶液，每次加入NaHCO₃溶液后均充分反应，且气体全部逸出。实验数据如下表:

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入NaHCO3溶液的质/g	40	40	40	40	40
反应后锥形瓶中剩余物的总质量/g	88.9	127.8	166.7	205.6	245.6

请计算:
（1）第一次加入40 g NaHCO₃溶液后，生成CO₂的质量为多少g。
（2）该洁厕灵中HCl的质量分数（写出计算过程）。

【推荐2】某纯碱样品中含有氯化钠(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中氯化钠的质量分数。
(1)配制稀硫酸：
①计算：配制500 g质量分数为19.6%稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)___________mL。(精确到0.1 mL)
②量取：用量程为___________的量筒量取所需的浓硫酸。
③稀释：______________________。
(2)实验测定：
称取10.0 g样品置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/min	0	t1	t2	t3
烧杯总质量/g	300.0	297.8	296.7	296.7

①完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为___________。
②计算该样品中氯化钠的质量分数___________。(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)

【推荐3】甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量（g）	20.0	40.0	60.0
反应得到沉淀的质量（g）	1.45	2.9	2.9

(1)上述实验中，______同学进行的实验是氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应的。
(2)计算上述实验中符合（1）要求的同学所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。

【推荐1】碱式碳酸镁【Mg₂（OH）₂CO₃】是一种高效的新型阻燃剂，一种工业制备原理的化学方程式如下： 。现向475kg溶质质量分数为20%的MgCl₂溶液中加入649kg（NH₄）₂CO₃溶液并通入一定质量的NH₃，恰好完全反应。试计算：
已知相对分子质量：MgCl₂-95；Mg₂（OH）₂CO_3-142；NH₄Cl-53.5
(1)Mg₂（OH）₂CO₃中质量分数最大的元素是______（填元素符号）。
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数。
(3)欲将475 kgMgCl₂溶液的溶质质量分数由20%变为24%，求需要加入MgC1₂固体的质量。

【推荐2】碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。
如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。

(1)碘酸钾的相对分子质量为： _____________；
(2)碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为：_____；
(3)碘酸钾中I元素的质量分数为：__________；
(4)根据有关数据估算，每500g该加碘食盐中碘酸钾(KIO₃)的质量范围是_____。(填字母序号)
A 25~51mg B 15~30mg C 50.6~101.2mg

【推荐3】计算。
(1)制造口罩时，常用环氧乙烷(C₂H₄O)灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯(C₂H₄)按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%。
①碳元素与氢元素的质量之比是______________；
②氧元素的质量分数是_________；
③环氧乙烷与乙烯的分子数之比是_________。
(2)某种由FeO和Fe₂O₃组成的混合物中，两种组分的个数之比为3：2，则670g混合物中铁元素的质量为 ______g。
(3)测得Fe₂O₃和另一种氧化物的混合物中氧的含量为40%，则另一种氧化物可能是 ______（填序号）

A．CaO

B．Na2O

C．Al2O3

D．MgO

【推荐1】有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为______。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：

实验序号	①	②	③
样品的质量/g	10	20	30
生成气体的质量/g	0.1	0.2	0.25

试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。_______

【推荐2】为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：

（1）写出上述反应的化学方程式_____；
（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____；
（3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____；
（4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；
（5）若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_____t。

【推荐3】小宇用配制的10%的CuSO₄溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
（1）下图是配制CuSO₄溶液的操作过程，正确的顺序是_________（填序号）。
   
（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO₄溶液40g时恰好完全反应。则NaOH溶液中溶质的质量分数为______。

【推荐1】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.9g，加入95.1水，固体完全溶解，向该溶液中加入氯化钙溶液，所得溶液质量与加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示。请计算：

(1)恰好完全反应时，生成沉淀质量是______。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【推荐2】老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuCl₂除去，同时测出其中所含CuCl₂的质量分数。提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答：
(1)小林同学所选用的试剂是______________。
(2)该NaCl样品中CuCl₂的质量分数是多少？
(3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？

【推荐3】现有含杂质的氯化钡样品25g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求：
(1)样品中氯化钡的质量分数；
(2)所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。