1 . 甲烷催化氧化制甲醇（CH₃OH），具有重要的经济价值和社会意义。在自然界甲烷转化成甲醇的微观示意图如图所示。对于该反应认识错误的是

A．生成物是一种有机物	B．两种反应物的分子数比=1:1
C．酶是一种蛋白质	D．反应物中有机物氢元素的质量分数是25%

2 . 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO₂，被人为努力和自然过程所吸收。
Ⅰ.碳排放
(1)查阅图，动植物呼吸_____(填“能”或“不能”)释放CO₂。

Ⅱ.碳中和
(2)自然吸收：查阅图，CO₂的自然吸收途径有______(填图中序号)。
(3)人为努力：CO₂的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂的工艺流程：

①操作a的名称是_______。
②“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。
③“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是_______。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是_____(填化学式)。
Ⅲ.碳利用
(5)我国科学家在实验室实现以CO₂和H₂为原料人工合成淀粉(C₆H₁₀O₅)_n，若用44gCO₂人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为_______g。

3 . 香烟的烟气中含有许多强致癌物和有害物，其中对人体毒害作用最大的有尼古丁，化学式为，请计算：
(1)尼古丁的相对分子质量是________；
(2)尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比是________（填最简比）；
(3)尼古丁中碳元素的质量分数是________（精确到）。

4 . 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试根据要求回答：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
③下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
B．通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红
D．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨
(2)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料固体样品的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料样品中一定只含C、H两种元素），所选仪器按“B→A₁→C→A₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A₁、A₂为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①上述连接中洗气瓶A₁的作用是______。
②在仪器B中，发生反应的化学方程式为______。
③将一定质量的该塑料试样充分燃烧后，测得仪器A₂质量增加7.2g，仪器D质量增加17.6g，则该塑料试样的质量为______g（结果精确至0.1g）
(3)某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品（样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→C→D→碱石灰干燥管→尾气处理装置”的顺序连接。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量为11.0g，样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为47.6g。（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）
①写出一氧化碳与氧化铁充分反应的化学方程式：______。
②计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______（结果精确至0.1%）。

5 . 维生素C(C₆H₈O₆)可以预防坏血病。下列关于维生素C的说法中正确的是

A．维生素C是氧化物

B．构成维生素C的微粒中有水分子

C．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

D．维生素C中碳元素的质量分数是最大的

6 . 花生中含有的亚麻酸(C₁₈H₃₀O₂)具有降低血脂、软化血管等功效。亚麻酸不稳定，蒸馏易分解。下列有关亚麻酸的说法正确的是

A．它由50个原子构成	B．该分子中含有三种元素
C．其中碳元素的含量最高	D．可从花生中高温蒸馏提取

7 . 如图为某钙片的商品标签，据此判断，下列说法错误的是

XX儿童咀嚼片 （50片袋） 【主要或分】碳酸钙、维生素D 【功效】补钙 【规格】2g/片 每片中含： 碳酸钙≥1.5g 维生素D100IU 【食用方法】嚼食：每日1片

A．碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为10:3:4

B．每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6g

C．钙片中碳元素含量一定大于9%

D．一瓶钙片中碳酸钙和足量盐酸充分反应至少可生成CO233g

8 . 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO₂，制备流程如图所示。

已知：焙烧MnCO₃制取MnO₂的化学方程式为
请回答下列问题：
(1)实验前将炭包粉碎，目的是______。
(2)加入Na₂CO₃溶液后发生反应的基本反应类型为复分解反应，方程式为______；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是______。
(3)试根据化学方程式求46.0gMnCO₃通过焙烧最多制得的MnO₂的质量是______。
(4)焙烧MnCO₃的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧MnCO₃制取MnO₂应该控制反应温度不高于______℃；若把焙烧46.0gMnCO₃温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为______g。

9 . 路面结冰为出行带来了隐患。为了减少对环境的影响，以醋酸钾（C₂H₃O₂K）为主的有机融雪剂受到欢迎。关于醋酸钾的说法正确的是

A．由四种非金属元素组成	B．含有一个氧分子
C．其中钾元素的质量分数最大	D．属于氧化物

10 . 百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中有秋水仙碱，其化学式为C₂₂H₂₅NO₆，下列说法正确的是

A．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大

B．秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C．秋水仙碱中碳、氧元素的质量比为11:3

D．秋水仙碱中碳、氢、氮、氧原子的总数为54