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1 . 下列物质属于纯净物的是
A.空气 | B.生铁 | C.液氧 | D.碘酒 |
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2 . 有关盐酸性质的学习中,下列实验现象描述正确的是
A.打开浓盐酸的瓶塞,观察到瓶口有白烟产生 |
B.向稀盐酸中滴加溶液,观察到溶液中产生白色沉淀 |
C.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,铁锈逐渐消失,铁钉表面有气泡产生 |
D.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,再滴入过量的稀盐酸,溶液由无色变为红色 |
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3 . 零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用。
(1)去除废水中金属离子。根据金属活动性顺序分为三种途径(如图所示),第一类是吸附捕捉(如),第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如),第三类是直接反应(如)。①第三类以为代表,发生反应时的基本反应类型为_______ 。
②已知镍的金属活动性介于铁和锡之间,则属于_______ 类。
(2)去除烟气中NO。在一定温度下,将和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合,通过装有纳米零价铁的装置,反应原理为。
①纳米零价铁的作用是_______ 。
②若参与反应的烟气为200L,最终测得生成2.52g。计算该烟气中NO的含量________ (以mg/L表示)
(1)去除废水中金属离子。根据金属活动性顺序分为三种途径(如图所示),第一类是吸附捕捉(如),第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如),第三类是直接反应(如)。①第三类以为代表,发生反应时的基本反应类型为
②已知镍的金属活动性介于铁和锡之间,则属于
(2)去除烟气中NO。在一定温度下,将和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合,通过装有纳米零价铁的装置,反应原理为。
①纳米零价铁的作用是
②若参与反应的烟气为200L,最终测得生成2.52g。计算该烟气中NO的含量
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4 . 下列反应方程式符合题意且书写正确的是
A.过氧化氢溶液长期存放失效: |
B.小苏打做糕点的膨松剂: |
C.证明铁的活动性比铜强: |
D.铝片在空中表面形成氧化物薄膜: |
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5 . 铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁 |
B.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理 |
C.铁制品高温处理烤蓝后,表面形成的致密氧化膜有防腐作用 |
D.武德合金的熔点比其成分金属高 |
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6 . 下列物质不属于合金的是
A.黄铜 | B.氧化铁 | C.不锈钢 | D.武德合金 |
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7 . 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A.金刚石硬度大,可制造钻头 |
B.活性炭具有还原性,用作自制简易净水器 |
C.铜有良好的导电性,可制作导线 |
D.氮气的化学性质不活泼,常用作保护气 |
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8 . 化学在能源利用,物质制备等方面都发挥着重大的作用;
Ⅰ.化学与能源
(1)人们当前使用的燃料大多来自化石燃料,如石油、___________ 和天然气等,它们是___________ (填“可再生”或“不可再生”)能源;我市居民生活中使用的气体燃料多为天然气,在使用燃气灶时,需要先“打火”,从燃烧条件看,这一操作是为了___________ ;若燃气灶的火焰呈现黄色,应___________ (填“调大”或“调小”)灶具的进风口,使燃料充分燃烧;
(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料,其燃烧的化学方程式为___________ ;理论上,氢气完全燃烧,需要氧气的质量为___________ g;
(3)目前,中科院研制出一种将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为汽油的方法,反应过程如图所示;若该方法得到广泛应用,现实意义有___________ (写出一点即可)。
……汽油
Ⅱ.化学与生产
(4)图1是现代工业炼铁的主要工艺流程,若该工艺用赤铁矿石(主要成分是)和一氧化碳反应炼铁,化学方程式为___________ ,产品生铁属于___________ (填“纯金属”或“合金”);(5)图2是实验室模拟炼铁原理的实验装置,进行实验时,需先通入一氧化碳,一段时间后再加热氧化铁,目的是___________ ;实验中,玻璃管内固体由红棕色逐渐变成___________ 色。
Ⅰ.化学与能源
(1)人们当前使用的燃料大多来自化石燃料,如石油、
(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料,其燃烧的化学方程式为
(3)目前,中科院研制出一种将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为汽油的方法,反应过程如图所示;若该方法得到广泛应用,现实意义有
……汽油
Ⅱ.化学与生产
(4)图1是现代工业炼铁的主要工艺流程,若该工艺用赤铁矿石(主要成分是)和一氧化碳反应炼铁,化学方程式为
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9 . 从古至今,铁及其化合物一直被人类广泛应用。
(一)铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载:“其器治铁锥,其尖使极刚利”,“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”,“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的___________ (选填序号)。
a.导热性 b.导电性 c.硬度大
(二)铁红的制备
以为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图:已知“沉淀”时的主要反应为:。
(2)中铁元素的化合价为___________ 。
(3)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.0-4.5,需不断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有___________ (填字母)。
A.能与酸反应 B.能与碱反应 C.能与反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高,其原因是___________ 。
(4)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为___________ (填离子符号)。
(5)“煅烧”时生成二种氧化物,反应的化学方程式为___________ 。
(6)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响:当煅烧温度达800℃时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,其可能原因是____ 。
(一)铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载:“其器治铁锥,其尖使极刚利”,“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”,“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的
a.导热性 b.导电性 c.硬度大
(二)铁红的制备
以为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图:已知“沉淀”时的主要反应为:。
(2)中铁元素的化合价为
(3)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.0-4.5,需不断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有
A.能与酸反应 B.能与碱反应 C.能与反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高,其原因是
(4)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为
(5)“煅烧”时生成二种氧化物,反应的化学方程式为
(6)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响:当煅烧温度达800℃时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,其可能原因是
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10 . 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]俗名莫尔盐,是一种重要的化工原料。
活动一:认识硫酸亚铁铵及其制备。
(1)制备的原料之一硫酸亚铁的获得途径有:
方案一:铁粉和稀硫酸制备
方案二:FeFe2(SO4)3FeSO4
方案三:FeCl3FeCl2
①方案一发生反应的方程式为_______ 。
②同学们一致认为方案三不合理
③方案二中转化I的方程式为,则M的化学式为______ ,与方案二相比,方案一的优点为______ (写一种)。
(2)实验室用废铁屑(含少量油污、铁锈等)制备硫酸亚铁铵晶体的流程如图1:①铁锈是铁与______ 共同作用产生的,铁生锈的过程将______ 能转化为热能。
②处理铁屑时用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑,其目的为_______ 。
③流程中FeSO4与(NH4)2SO4反应生成硫酸亚铁铵的方程式为______ 。
活动二:硫酸亚铁铵的应用
(3)工业用硫酸亚铁铵制草酸亚铁晶体[FeC2O4•2H2O],用于生产感光材料,流程如图2:查阅资料:
a.溶解硫酸亚铁铵常在酸性环境下进行;
b.FeC2O4•2H2O晶体在150℃开始失去结晶水;
①步骤I中玻璃棒的作用为_______ 。
②草酸亚铁晶体采用冷水洗涤的原因为_______ ,判断洗涤干净的方法为______ 。若需要快速干燥,温度应该控制在150℃以下,理由为_____ 。
活动一:认识硫酸亚铁铵及其制备。
(1)制备的原料之一硫酸亚铁的获得途径有:
方案一:铁粉和稀硫酸制备
方案二:FeFe2(SO4)3FeSO4
方案三:FeCl3FeCl2
①方案一发生反应的方程式为
②同学们一致认为方案三不合理
③方案二中转化I的方程式为,则M的化学式为
(2)实验室用废铁屑(含少量油污、铁锈等)制备硫酸亚铁铵晶体的流程如图1:①铁锈是铁与
②处理铁屑时用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑,其目的为
③流程中FeSO4与(NH4)2SO4反应生成硫酸亚铁铵的方程式为
活动二:硫酸亚铁铵的应用
(3)工业用硫酸亚铁铵制草酸亚铁晶体[FeC2O4•2H2O],用于生产感光材料,流程如图2:查阅资料:
a.溶解硫酸亚铁铵常在酸性环境下进行;
b.FeC2O4•2H2O晶体在150℃开始失去结晶水;
①步骤I中玻璃棒的作用为
②草酸亚铁晶体采用冷水洗涤的原因为
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