2 . 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生产生活关系十分密切。
(1)实验室中，氢氧化钠可用于干燥气体，原因是氢氧化钠具有___________性。下列气体不能用氢氧化钠干燥的是___________ (填标号)。
A.O₂     B.CO₂       C.H₂     D.N₂
(2)农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，石灰乳的有效成分是___________(填化学式)。
(3)下图是稀硝酸滴入氢氧化钾溶液中恰好完全反应的微观示意图，反应前后不变的离子有和___________(填离子符号)。

(4)小航同学在一次野炊活动中不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了缓解疼痛可涂抹一种生活中常见的物质是___________。
(5)某溶液中的溶质可能是HCl、H₂SO₄、Na₂CO₃、MgCl₂中的一种或多种。为探究溶质成分，小迪同学向一定量该溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，如图表示加入Ba(OH)₂溶液的质量与产生沉淀和另一种物质的质量变化关系。

①原溶液中的溶质有___________；
②a表示的物质是___________。

8 . 某研究小组对家用除湿袋产生浓厚的兴趣，在化学老师指导下进行项目化研究。
项目一：探究家用除湿袋中的物质成分
【资料信息】
吸湿区内白色颗粒是初中化学常见物质。使用一段时间后，集水袋内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
(1)据所学知识进行作出猜想。猜想I：氧化钙，依据：______(用化学方程式表示)；猜想II：氢氧化钠固体，依据：______。
【进行实验】
步骤1：取8g白色颗粒于烧杯A中，加入10mL的20℃的水中(室温20℃)，搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出。
(2)步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到______。
结论：猜想I和猜想II均不成立。
阅读标签后，项目研究小组成员了解到白色颗粒为无水氯化钙。
项目二：探究家用除湿袋中的物质除湿原理
【资料信息】
1.常见氯化钙产品有无水氯化钙和CaCl₂•xH₂O(x=1、2、4、6)，其中CaCl₂•6H₂O不具有吸水性，常温下饱和氯化钙溶液中析出的晶体是CaCl₂•6H₂O。
2.不同温度下氯化钙在水中的溶解度

温度/℃	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃
溶解度/g	59.5	64.7	74.5	100	128	137	147

小王同学对步骤1中现象产生浓厚兴趣，结合分析，预测产生现象的原因可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化等有关。
(3)请设计实验方案：在烧杯中加入10mL水，______，验证氯化钙固体溶于水是否放热。(写出必要的实验操作、现象，本实验中需要使用5g氯化钙固体)
(4)步骤3：另取8g无水氯化钙固体加入盛有10mL水的烧杯中，冷却至室温，过滤，称量析出的晶体质量为3.9g。过滤时所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，所得滤液中溶质的质量分数为______(列计算式)，结合溶解度表数据，若按析出无水氯化钙计算质量为0.55g，实际析出固体质量大于0.55g的原因：______。
(5)步骤4：将步骤3过滤所得固体置于烘箱中，260℃烘干半小时得到无水氯化钙。写出烘干制得无水氯化钙的化学方程式：______。
(6)步骤5：小杨同学分别称取1g无水氯化钙和1g某家用氯化钙除湿剂置于培养皿中，敞口放置在空气中，每天同一时间观察，测量质量，如图所示。请分析，两曲线差异的可能原因是______。

项目三：自制家用氯化钙除湿盒
(7)小霞同学利用某常见气体的实验室制备原理制备氯化钙，其制备原理为______(用化学方程式表示)，制得的氯化钙溶液中常混有一定量盐酸，完成除去溶液中盐酸的方案：______(本实验条件下，氯化钙溶液pH=6，实验中需要使用Ca(OH)₂粉末)。所得的氯化钙溶液经一系列操作转化为氯化钙固体，放入塑料瓶中自制了氯化钙除湿盒。