名校
解题方法
1 . 某无色透明溶液中只可能含有Na+、SO
、Cl-、HCO
、CO
、H+、Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是
、Cl-、HCO、CO、H+、Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1mol。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表。下列结论正确的是| 步骤 | 操作 | 现象 |
| (1) | 用紫色石蕊试液检验 | 溶液变红 |
| (2) | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
| (3) | 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成 |
| A．该实验无法确定是否含有Cl- |
| B．可能含有的离子是Na+、SO、Cl- |
| C．肯定含有的离子是Na+、SO、H+ |
| D．肯定没有的离子只有Cl-、HCO、CO |
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2023-08-29更新
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198次组卷
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2卷引用：陕西省西安中学2023-2024学年高三上学期8月月考化学试题
名校
解题方法
2 . 化学小组通过实验探究分析一包KCl固体中的杂质成分并进行分离提纯。
(1)取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是___________ (填写代号)
(2)对该KCl固体精制的实验流程如图所示：
①配制100mL 0.1
KOH溶液时需要用到的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、___________ 、胶头滴管；称量KOH固体时间过长，所配溶液的浓度___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②试剂A的化学式为___________ 。
③操作1的名称是___________ 。
④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有___________ 。
(3)准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量
溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为___________ 。
(1)取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是
| 检测同学 | 检测结果 |
| 甲 | KCl、 、 |
| 乙 | KCl、 、 |
| 丙 | KCl、、 |
①配制100mL 0.1
KOH溶液时需要用到的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、②试剂A的化学式为
③操作1的名称是
④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有
(3)准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量
溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为
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2023-08-21更新
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59次组卷
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2卷引用：广西河池市罗城仫佬族自治县高级中学等2校2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
3 . 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
、
、
、
、
、
、
，现每次取100mL进行实验。(已知与
在溶液中可发生下列反应：
)
(1)第一份加入
溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)。
(3)第三份加足量
后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测正确的是
①一定存在；
②100mL里面含有
；
③
；
④一定不存在，可能存在；
⑤离子浓度为0.1mol/L
、、、、、、，现每次取100mL进行实验。(已知与在溶液中可发生下列反应：)(1)第一份加入
溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)。
(3)第三份加足量
后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测正确的是①
一定存在；②100mL里面含有
；③
；④
一定不存在，可能存在；⑤
离子浓度为0.1mol/L| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①②④ | D．②③⑤ |
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2023-08-20更新
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162次组卷
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2卷引用：浙江省杭州市缙云中学等4校2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
解题方法
4 . 现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：
、、
、、、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。(已知：
)
实验(1)：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验(2)：向第二份混合溶液中滴加
的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：
实验(3)：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。
下列说法正确的是
、、、、、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。(已知：)实验(1)：向第一份混合溶液中加入
溶液，有沉淀产生；实验(2)：向第二份混合溶液中滴加
的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示： 实验(3)：向第三份混合溶液中加入足量
溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。下列说法正确的是
| A．实验(1)中的沉淀全为AgCl |
| B．该混合溶液中一定没有、 |
C．该混合溶液中一定含有、、、、，且每一份中 |
D．加入V(NaOH)为80～100时发生的离子反应为 |
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名校
解题方法
5 . 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加
盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
、SO、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是 | A．水样中一定不存在Mg2+、Cu2+、Ca2+，可能存在Ag+ |
| B．水样中一定存在CO、SO和Cl- |
| C．由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为40mL |
| D．水样中一定存在K+，且c(K+)≥0.3mol·L-1 |
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解题方法
6 . 某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、
、
中的若干种(除水电离出的H+，OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol·L-1。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i．取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii．往i反应后的溶液中加入BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列判断正确的是
、中的若干种(除水电离出的H+，OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol·L-1。为确定溶液的组成进行了如下实验：i．取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii．往i反应后的溶液中加入BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列判断正确的是
| A．Fe2+、Al3+可能同时存在于溶液中 |
| B．若溶液中有，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰 |
| C．溶液中可能有Al3+，一定没有 |
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2H2O |
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解题方法
7 . 某工业废水中可能含有
、
、、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验：
①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol；
②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化。
回答下列问题：
(1)溶液中一定没有的离子是___________ 。
(2)溶液中可能含有的离子是___________ 。
(3)步骤①中产生沉淀的成分是___________ (用化学式表示)；步骤②中加入氯化钡溶液发生反应的离子方程式是___________ 。
(4)溶液中一定含有的离子是___________ ；其中离子的物质的量一定能确定的离子是___________ 。
、、、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验：①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol；
②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化。
回答下列问题：
(1)溶液中一定没有的离子是
(2)溶液中可能含有的离子是
(3)步骤①中产生沉淀的成分是
(4)溶液中一定含有的离子是
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解题方法
8 . 常温下，
的某溶液中可能有
中的某几种，现取100mL该溶液进行如图实验。
已知：单质碘是紫黑色固体，且氧化性
。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤①的实验操作名称是_____ ，步骤①中生成紫黑色固体单质的离子方程式是_____ 。
(2)此溶液中_____ (填“是”或“否”)存在
。若存在，则其物质的量浓度为_____ (若不存在，此问不作答)
(3)该溶液中一定不存在的离子有_____ 。
(4)根据整个实验过程推断是否存在并说明理由。_____ 。若存在，计算其物质的量浓度_____ 。(若不存在，此问不作答)
的某溶液中可能有中的某几种，现取100mL该溶液进行如图实验。 已知：单质碘是紫黑色固体，且氧化性
。根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤①的实验操作名称是
(2)此溶液中
。若存在，则其物质的量浓度为(3)该溶液中一定不存在的离子有
(4)根据整个实验过程推断
是否存在并说明理由。
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解题方法
9 . 某化学兴趣小组在一化工厂周围收集到一包10 g重的白色粉末状固体(已知其可能由
组成)，欲探究其组成，进行了下列实验：
实验1：将白色粉末状固体溶于适量水中，过滤后得到50 mL滤液和1.165 g固体。
实验2：将实验1中所得固体加入盐酸中，完全溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
实验3：将实验1中所得滤液分成两份，一份滴入纯碱溶液，无明显现象；将另一份溶液稀释至50 mL，向其中滴入2 mol/L的稀硫酸，仅产生黄绿色气体。当不再产生黄绿色气体时，测得消耗10 mL稀硫酸(不考虑反应可逆)；再向溶液中加入10 mL2 mol/LBa(NO3)2溶液，恰好使沉淀完全，过滤后向滤液中滴入1.5 mol/L的AgNO3溶液10 mL，恰好不再产生沉淀(体积变化忽略不计)。
(1)由实验1可推断白色粉末状固体中含有___________ (填离子符号)。
(2)写出实验2中固体溶于盐酸的离子方程式：___________ 。
(3)实验3中滴入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)白色粉末状固体中氯元素的质量为___________ g。
(5)通过计算，判断该白色粉末状固体___________ (填“含”或“不含”)
元素，若含有元素，则实验1的滤液中c(K+)=___________ mol/L(若不含，此空不填)；还可以通过___________ 判断白色粉末状固体是否含有元素。
组成)，欲探究其组成，进行了下列实验：实验1：将白色粉末状固体溶于适量水中，过滤后得到50 mL滤液和1.165 g固体。
实验2：将实验1中所得固体加入盐酸中，完全溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
实验3：将实验1中所得滤液分成两份，一份滴入纯碱溶液，无明显现象；将另一份溶液稀释至50 mL，向其中滴入2 mol/L的稀硫酸，仅产生黄绿色气体。当不再产生黄绿色气体时，测得消耗10 mL稀硫酸(不考虑反应可逆)；再向溶液中加入10 mL2 mol/LBa(NO3)2溶液，恰好使
沉淀完全，过滤后向滤液中滴入1.5 mol/L的AgNO3溶液10 mL，恰好不再产生沉淀(体积变化忽略不计)。(1)由实验1可推断白色粉末状固体中含有
(2)写出实验2中固体溶于盐酸的离子方程式：
(3)实验3中滴入稀硫酸时发生反应的离子方程式为
(4)白色粉末状固体中氯元素的质量为
(5)通过计算，判断该白色粉末状固体
元素，若含有元素，则实验1的滤液中c(K+)=元素。
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解题方法
10 . 已知1L待测液中含有下列离子中的6种：
。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足量)；
(1)生成无色气体B的离子方程式为_____ 。
(2)无色溶液
中通入足量二氧化碳生成白色沉淀
时，发生反应的离子方程式为_____ 。
(3)已知无色气体D能使湿润的红色石菠试纸变蓝，写出少量的
气体通入气体
的水溶液中反应的离子方程式_____ 。
(4)结合上述分析，白色沉淀
一定含_____ 。
(5)无色溶液C中大量含有的离子是_____ 。
。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足量)； (1)生成无色气体B的离子方程式为
(2)无色溶液
中通入足量二氧化碳生成白色沉淀时，发生反应的离子方程式为(3)已知无色气体D能使湿润的红色石菠试纸变蓝，写出少量的
气体通入气体的水溶液中反应的离子方程式(4)结合上述分析，白色沉淀
一定含(5)无色溶液C中大量含有的离子是
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