1 . 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
、、、、、	、、、、、

A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子	B．X溶液中不可能含有或
C．生成的无色气体是	D．根据电荷守恒，原溶液中一定含

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O+SO+4H+=2SO2↑+S↓+2H2O

B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：2C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

D．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl- +CO2↑+2HClO

3 . 、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比为

A．22∶1∶14

B．29∶8∶13

C．26∶8∶57

D．13∶8∶29

4 . 将、混合在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体。冷却后称固体重为.下列说法正确的是

A．的质量比的少	B．的物质的量比的少
C．的物质的量比的多	D．的物质的量与的一样多

5 . 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl₂是一种常见的混盐，下列说法不正确的是

A．CaOCl2有较强的氧化性

B．CaOCl2水溶液呈碱性

C．由氯气为原料，每生成1 mol CaOCl2，转移的电子数为2NA

D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

6 . 小苏打（NaHCO₃）试样中含有碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO₃）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。
   
实验过程：
Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ、将试样m₁g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m₂ g、装置C的质量为m₃ g；
Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ、称得装置B的质量为m₄ g、装置C的质量为m₅ g。
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________ ，______________________。
(2)装置C的作用为_______________________。装置D的作用为__________________。
(3)实验过程中通入N₂的目的为___________________________________。
(4)用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO₃）的是__________（填选项字母）

序号	a	b	c	d	e
数据	、、	、、、	、、	、、	、、

(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO₃），若能，则w（NaHCO₃）的计算式为：___________(若不能，此问不作答。)