1 . 元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论。
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物
根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是___________________（用“＞”“＝”或“＜”）。
（2）锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族。
①碱性：Sr（OH)₂_____ Ba (OH)₂（填“＞”或“＜”）。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：______________________________
（3）硒（Se）的部分信息如图，且知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期。

O
S
Se	Br

①Se在元素周期表中的位置是_______________。
②H₂Se的电子式是______________。
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是__________________；能证明上述强弱关系的事实是____________________________（写出一条即可）。
④某同学对SeO₂（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO₂水溶液、H₂O₂溶液、NaOH溶液、稀H₂SO₄等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表：

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO4
2	____________	______________
3	___________	____________