名校
1 . 从1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出①～⑧八种元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)②③④的原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。
(2)⑧的元素符号是_______ ，它的最高价含氧酸的分子式是_______ 。
(3)④能形成多种同素异形体，如_______ 、_______ 等，它们之间的转化是_______ 变化(填“物理”或“化学”)。
(4)①与⑤形成的化合物可做野外生氢剂，写出该物质与水反应的化学方程式_______ ，其中氧化剂是_______ 。
(5)⑥与⑦的简单氢化物更稳定的是_______ (填化学式)。
(6)门捷列夫编制元素周期表时预言了几种当时还没有发现的元素，并在表中留了空位，其中铝元素正下方的“类铝”后来被发现并命名为“镓”，元素符号为
，镓的金属性比铝_______ (填“强”或“弱”)，其氢氧化物与盐酸反应的化学方程式为_______ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(2)⑧的元素符号是
(3)④能形成多种同素异形体，如
(4)①与⑤形成的化合物可做野外生氢剂，写出该物质与水反应的化学方程式
(5)⑥与⑦的简单氢化物更稳定的是
(6)门捷列夫编制元素周期表时预言了几种当时还没有发现的元素，并在表中留了空位，其中铝元素正下方的“类铝”后来被发现并命名为“镓”，元素符号为
，镓的金属性比铝
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2023-01-01更新
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239次组卷
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2卷引用：四川省内江市第六中学2022-2023学年高一下学期入学考试化学试题
2 . 元素周期表的发现，揭示了原子结构与元素性质的关系。X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它们的的相对位置如表所示，请回答下列问题：
(1)写出W在元素周期表的位置：_______ ，Y的简单离子的结构示意图为_______ 。
(2)X与氢元素组成含10个电子、18个电子的分子的化学式分别为_______ 、_______
(3)写出实验室制Z元素单质的化学方程式为：_______
(4)关于Z同主族元素，下列说法不正确的是_______
(5)将一块未打磨过的W固体放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后产生气泡，请写出发生反应的离子方程式：_______
| X | |||||
| W | Y | Z | |||
(2)X与氢元素组成含10个电子、18个电子的分子的化学式分别为
(3)写出实验室制Z元素单质的化学方程式为：
(4)关于Z同主族元素，下列说法不正确的是_______
| A．从上到下密度逐渐增大 | B．从上到下熔点和沸点都逐渐升高 |
| C．从上到下元素的非金属性越来越强 | D．它们单质的颜色从上到下逐渐加深 |
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3 . 下表是元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
(1)i在元素周期表中的位置是__________ 。
(2)a、e、g、l形成的简单离子其半径由大到小的顺序为__________ (填写离子符号)。
(3)n与o形成的化合物为__________ (填写化学式)，将该化合物进行焰色试验，火焰呈__________ 色。
(4)用电子式表示g和m形成化合物的过程__________ 。
(5)将足量d的氢化物溶于水，再取少量
的水溶液滴入其中，反应的离子方程式为__________ 。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
实验操作：取已除去氧化膜且表面积相等的镁条和铝条，分别投入
盐酸中。
实验现象：镁与盐酸反应比铝更剧烈。
①比较金属性：
______ 
(选填“＞”或“＜”)；
②利用元素周期律对上述实验结论进行解释__________ 。
(7)向
的碱性溶液中通入m单质，可得到
，反应的离子方程式为：__________ 。
a | b | |||||||
c | d | e | f | |||||
g | h | i | j | k | l | m | ||
o | n | |||||||
(1)i在元素周期表中的位置是
(2)a、e、g、l形成的简单离子其半径由大到小的顺序为
(3)n与o形成的化合物为
(4)用电子式表示g和m形成化合物的过程
(5)将足量d的氢化物溶于水，再取少量
的水溶液滴入其中，反应的离子方程式为(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
实验操作：取已除去氧化膜且表面积相等的镁条和铝条，分别投入
盐酸中。实验现象：镁与盐酸反应比铝更剧烈。
①比较金属性：
(选填“＞”或“＜”)；②利用元素周期律对上述实验结论进行解释
(7)向
的碱性溶液中通入m单质，可得到，反应的离子方程式为：
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2023-02-17更新
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196次组卷
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3卷引用：四川省眉山市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
4 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中的位置为第______ 周期第______ 族。
(2)
的最高化合价为______ ，
的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______ ，
的最高价氧化物为______ 。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______ 元素(填元素符号)。
②酸性：
______ (填“＞”“＜”或“＝”，下同)
。
③氢化物的还原性：
______ 
。
④原子半径：
______ 
。
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______ (填序号)。
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较
、的非金属性强弱：______ 。(可供选择的药品有
固体、稀硫酸、盐酸、饱和
溶液、饱和
溶液、硅酸钠溶液)
(1)元素
在元素周期表中的位置为第(2)
的最高化合价为的最高价氧化物对应的水化物的化学式为的最高价氧化物为(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是
②酸性：
。③氢化物的还原性：
。④原子半径：
。(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较
、的非金属性强弱：固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)
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2020-09-08更新
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1569次组卷
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6卷引用：内蒙古通辽市开鲁县第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
