1 . 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类正确的是

A．酸性氧化物:	B．常见氧化剂:
C．同素异形体:石墨、、金刚石	D．电解质:、氨水、

2 . 下列物质分类正确的是

选项	酸性氧化物	强酸	碱
A	二氧化碳	硫酸氢钠	氢氧化钾
B	三氧化硫	醋酸	纯碱
C	一氧化碳	硫酸	氢氧化铜
D	三氧化硫	硝酸	烧碱

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 研究物质性质具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)FeCl₃是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。按照物质的分类方法，FeCl₃应属于___________(填序号)。
①酸；②氯化物；③混合物；④盐；⑤化合物；⑥电解质；⑦易溶于水物质
(2)将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________；判断胶体制备是否成功可利用胶体的___________；
(3)铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是___________。
A．Fe             B．Fe²⁺             C．Fe³⁺
(4)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生反应：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。上述反应中氧化剂：___________；氧化产物：___________。

5 . 回答下列问题。
(1)请对下列物质进行归类。
、、、、、、、、
①属于酸的是___________(写化学式，下同)；属于碱的是___________；属于盐的是___________。
②属于碱性氧化物的是___________；属于酸性氧化物的是___________。
③属于酸式盐的是___________；属于碱式盐的是___________；属于钠盐的是___________。
(2)按要求书写出下列化学方程式。
①二氧化硫和氧化钠：___________。
②二氧化硫和过量的氢氧化钠溶液反应：___________。
③氧化钙和稀盐酸：___________。
④氧化钙和水：___________。

6 . 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是

A．	B．
C．	D．

7 . 下列物质的转变，不能一步实现的是

A．	B．
C．	D．

8 . 下列说法中不正确的有几个
①将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③铜的导电性良好，所以铜是电解质
④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤稀盐酸中在电流的作用下电离出和

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

9 . 下列关于物质分类的正确组合是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	Na2O2	CO2
B	NaOH	HCl	NH4NO3	Na2O	SO3
C	Mg(OH)2	CH3COOH	NaCl	Mn2O7	SO2
D	KOH	H2S	CaCO3	CaO	CO

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如图：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g•cm-3

该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
回答下列问题：
(1)NaClO属于________ 类物质(填字母)
A.酸        B．碱        C．盐        D．氧化物             E.纯净物        F.混合物
(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L^-1(保留1位小数)。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________ (填序号)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干便能用于溶液配制
(4)已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的离子方程式________________ 。
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为________ mL。
②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是________ 。
③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3mol·L^-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有________ (填序号)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥就用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中
D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒
F.定容时俯视容量瓶刻度线