1 . 亚硝酰氯（NOCl）是—种红褐色液体或黄色气体，其熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与C1₂在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl₂的装置如下图所示：

实验室制Cl₂时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为________________________。装置B中盛放的试剂为______________，其作用为____________________________。
（2）将上述收集到的Cl₂充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____________________________。
②装置D中发生的反应方程式为____________________________。
③如果不用装置E会引起什么后果____________________________。
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S₂O₄^2-+H₂O→N₂+HSO₃^-

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________________________________________。
②阴极的电极反应式为__________________________________________。