1 . “化学一我们的生活，我们的未来”小学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：
①食盐（NaCl）   ②料酒（乙醇）   ③食醋（乙酸）   ④碱面（）   ⑤小苏打（）
⑥84消毒液（NaClO）   ⑦洁厕灵（HCl）   ⑧净水剂（明矾）   ⑨铁锅（Fe）   ⑩水饺粉（淀粉）
回答下列问题：
(1)厨卫用品的主要成分（括号内的物质）中，能够导电的有______（填序号，下同），属于非电解质的有______。
(2)明矾的化学式为，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(3)小苏打的主要成分在水溶液的电离方程式为______，使用过程中不小心把食醋滴在小苏打上，会发现______（填实验现象），发生的离子方程式为______。
(4)水饺粉溶于水经处理可得澄清溶液，可利用______方法区别此溶液与氯化钠溶液。不小心将两种溶液混合，可用______方法将两者分离。现将混合液装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：______。

2 . 向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体。下列说法正确的是

A．溶液的酸性和导电性均增强

B．溶液的漂白性增强

C．水、亚硫酸钠、氯水均为电解质

D．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中存在氯离子

3 . 从物质类别和元素化合价两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某研究小组对下列物质展开研究：
①用饱和FeCl₃溶液制得的胶体 ②乙醇 ③Al₂O₃ ④Na₂CO₃·10H₂O ⑤FeCl₃溶液 ⑥CO₂ ⑦液氯 ⑧烧碱溶液 ⑨熔融的K₂SO₄ ⑩NaHSO₄溶液 ⑪Fe
请回答：
(1)某同学采用分类的方法进行研究。他将①⑤⑧⑩归为一类，其分类依据为_______；此外，他还认为可将_______(填物质编号)归为电解质。
(2)可证明③是两性氧化物的实验证据为_______(用离子方程式表示)。
(3)NaHSO₄虽属于盐类物质，但其溶液呈酸性，依据为______(用电离方程式表示)。向⑩中滴加Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为_______，检验反应后所得溶液中是否含有的实验方法为________。
(4)某同学欲探究的氧化性，向⑤中加入足量________(填物质编号)后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，可观察到的现象为________。

4 . Ⅰ.化合物可以分为电解质和非电解质；根据电解质在水溶液中电离的程度，又可以分为强电解质和弱电解质。反应前有离子参加或反应后有离子生成的反应称为离子反应。
(1)下列物质中既属于无机物，又属于碱的是___________

A．

B．

C．

D．

(2)下列物质中，导电性能最差的是___________

A．熔融的氢氧化钠

B．石墨棒

C．盐酸溶液

D．固态氯化钾

(3)下列物质中，属于电解质的是___________

A．

B．

C．

D．NaOH溶液

(4)下列各组离子反应可用表示的是___________

A．氢氧化钡和硫酸

B．氢氧化铁和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠

D．碳酸氢钠和氢氧化钠

(5)某化学兴趣小组在课外活动中，对某碱性、无色溶液进行了多次检测，其中四次检测结果如下表所示：

检测次数	溶液中检测出的离子
第一次	、、、
第二次	、、、
第三次	、、、
第四次	、、、

组长一眼看出检测结果中第___________次和第___________次检测结果肯定不正确。
Ⅱ.某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。

(6)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察灯泡的亮度，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。反应的离子方程式为___________。
(7)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的___________(填“a”、“b”、“c”或“d”序号)曲线表示。

(8)已知：难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：。试分析该复分解反应发生的原因___________。

5 . 电解饱和食盐水可获得氢气。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。电解饱和食盐水的实验装置如图，下列说法正确的是

A．通电一段时间后，向两极滴加酚酞试液，石墨棒电极区溶液变红

B．氢气与催化生成的反应：

C．工业上也可利用电极产物氢气和氯气混合点燃制取氯化氢

D．该装置可证明饱和食盐水能导电，所以饱和食盐水是电解质

6 . 现有下列十种物质(微粒)：①氢氧化铁胶体   ②氯水   ③四氯化碳   ④CO₂     ⑤CuSO₄•5H₂O   ⑥漂白粉   ⑦0.2 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液   ⑧0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液     ⑨溴水   ⑩KI。
(1)属于电解质的有________。
(2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na^＋的物质的量浓度约 ________ 。
(3)往往用 ________ 来证明①为胶体。
(4)实验室欲配制480 mL的⑧，下列说法正确的是 ________ 。
a.应选用480 mL容量瓶
b.需称量6.8 g Na₂SO₄固体
c.实验前，容量瓶需洗净并干燥
d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
(5)⑥在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用离子方程式表示相应的反应原理 ________ 。

7 . 有如下物质：①镁丝②固体③熔融④⑤酒精⑥澄清石灰水⑦⑧氢氧化铁胶体。回答下列问题：
(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。
(2)物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成和C，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)在水溶液中⑥与过量②反应的离子方程式为___________。
(4)证明有胶体生成的最简单实验操作是___________。
(5)物质⑦可被用于自来水消毒，与相比较，处理水时被还原成，不生成有机氯代物等有害物质，工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备反应：。配平以上反应并用双线桥标出电子转移：___________；生成转移电子的物质的量为___________。

8 . 现有下列10种物质①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化钾溶液；⑧；⑨小苏打；⑩漂白液。

(1)上述物质中能导电的是_______；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(2)写出⑧在水溶液中的电离方程式：_______。
(3)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。
(4)向沸水中逐滴滴加适量饱和溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。利用_______效应，证明该分散系。

9 . 表中是常见的物质，根据要求完成空格

物质	①	②	③	④
类别	盐	酸	氧化物	单质
物质	⑤	⑥	⑦MgO	⑧
类别	盐	碱	氧化物	酸

(1)在生活中有重要用途，可作食品加工中的_______，将其固体加热可得到上述物质中的另一种盐，写出反应的方程式_______。
(2)上述物质的类别有一项错误的是_______(写序号)，熔融状态可以导电的电解质有_______种，属于非电解质的是_______(写序号)。
(3)证明MgO是碱性氧化物可以与上述物质中的酸反应，写出化学方程式_______。
(4)写出在水中的电离方程式_______。

10 . 依据下列实验事实，所得现象或结论正确的是

选项	图片	实验	现象或结论
A		测试干燥NaCl固体的导电性	干燥的NaCl固体不导电，因为Na+和Cl-按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以NaCl固体不是电解质
B		切割钠	新切开的钠光亮的表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了一薄层氧化钠
C		Na2O2和水反应	过氧化钠和水反应放热，产生的气体能使带火星的木条复燃，生成的溶液能使pH试纸先变红后褪色
D		焰色试验：用光洁的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧	火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有Na+，一定没有K+

A．A

B．B

C．C

D．D