1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究性质。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

①Fe元素在元素周期表中的位置为__。
②A为氯气发生装置，A中离子反应方程式是__。
③将除杂装置B补充完整并标明所用试剂__。
④C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为__(用化学方程式表示)。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案1中溶液变红可知a中含有__离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能有__产生(用化学式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-，用KOH溶液洗涤的目的是__。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂__FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是__。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO>MnO，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：__。