1 . 下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是(    )

A．

B．

C．

D．

2 . 下列物质能由两种单质直接化合生成的是（       ）

A．FeCl3

B．NO2

C．SO3

D．CuS

3 . 下列说法中正确的是（       ）

A．硫是一种不溶于水的淡黄色固体

B．硫与非金属反应时一定作还原剂

C．硫与铁反应时生成硫化铁

D．硫在自然界中仅以化合态存在

4 . 下列化合物不能由相应单质直接化合而成的是（   ）

A．FeCl2

B．Na2S

C．Na2O2

D．AlCl3

5 . 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（       ）

A．铁在硫蒸气中燃烧

B．HNO3与Cu反应

C．二氧化硫通入澄清石灰水

D．硫酸中加入锌粉

6 . 下列化合物既可以通过单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制取的是

A．CuCl2

B．CuS

C．FeCl2

D．FeI3

7 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NO_x造成的，写出NO₂与水反应的化学方程式为______；酸雨的pH______(填范围)。
（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_____，体现了Y的_____性。
（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。
（4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先_____，否则会使浓度_____。
（5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。
（6）欲制备Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_____（填序号）。
A．Na₂S+S                  B．Na₂SO₃+S                  C．Na₂SO₃+Na₂SO₄                  D．SO₂+Na₂SO₄

8 . 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是(　　)

A．铁在硫蒸气中燃烧

B．H2SO4与Cu反应

C．二氧化硫通入澄清石灰水

D．硫酸中加入锌粉

9 . 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　　)

A．硫在空气中燃烧

B．铜片与浓硫酸共热

C．红热的木炭与浓硫酸反应

D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应

10 . 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A．SO2的漂白原理与次氯酸相同	B．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
C．浓硫酸具有吸水性，能使pH试纸变黑	D．硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S