1 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO42-
B	某气体通入品红溶液中，溶液褪色	该气体一定是SO2
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO32-
D	用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色	该溶液中一定含有K+

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列事实与物质所表现出的性质对应关系制取的是

A．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，因为二者均有强氧化性

B．向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42－

C．硅在自然界中无稳定单质存在，因为硅是一种亲氧元素

D．玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上书写，字迹变黑，因为浓硫酸具有强烈的吸水性

3 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（       ）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO
B	向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO
D	向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有NH

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。
(1)自然界中的氯化钠
①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl^-形式存在的原因：_______。
②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_________(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入NaOH溶液→加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入BaCl₂溶液→加入Na₂CO₃溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中是否除净的原理是_______(用离子方程式表示)
(2)氯碱工业中的氯化钠
①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是_______。
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O₂，结合下图解释O₂含量随阳极区溶液的pH变化的原因：_______。

③向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是_______填序号。
a.NaOH和Na₂CO₃               b. NaOH和NaHCO₃ 　　　　c.Na₂CO₃和NaHCO₃

6 . 氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用途，某工厂采用生产钦白粉的下脚料(含大量FeSO₄的废液)为原料来制备氧化铁。

已知煅烧过程中的化学反应方程式为：FeCO₃FeO+CO₂↑，4FeO+O₂2Fe₂O₃
(1)用98％的H₂SO₄配制20％的H₂SO₄，所需玻璃仪器除量筒外还有(        )。
A．容量瓶       B．烧杯       C．烧瓶       D．玻璃棒
(2)向下脚料废液中加入铁皮的作用是(用有关的离子方程式表示)_____。
(3)加入20％H₂SO₄的作用是_________________。
(4)浓缩结晶后得到的晶体是_____________ (填化学式)，A中所含的离子除H⁺、OH^-、NH₄⁺外，还含有大量的___________，检验该离子的方法是_____________________。
(5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)_____。