1 . 卤水生产纯碱(Na₂CO₃)的工艺流程如下：
   
已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有。
Ⅰ．“除杂”采用“NaOH—Na₂CO₃”两碱净化法
(1)除去卤水中所添加的试剂是___________。
(2)提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于的去除，同时减少Na₂CO₃的用量，请分别写出去除的离子方程式___________。
(3)图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随Na₂CO₃添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在15mg·L^-1以内，结合图1分析，选择的NaOH最佳浓度为___________g·L^-1。
   
Ⅱ．“沉淀池”中发生化学反应：
(4)图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是___________。
   
(5)往“母液”中加入食盐细粉并通入NH₃，会析出NH₄Cl固体，为使NH₄Cl充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为___________(填标号)。
a．0-10℃             b．20-30℃             c．30-50℃
Ⅲ．产品纯度计算
(6)①写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式___________。
②称取经充分煅烧后的产品5.8g，与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂固体，固体增重1.4g，计算该产品的纯度为___________(结果保留到小数点后1位)。