1 . 富马酸（反式丁烯二酸）与Fe²⁺形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为：_________________，由A生成B的反应类型为：___________
（2）C的结构简式为：______________，加热时，C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式为：___________
（3）富马酸的结构简式为：___________
（4）检验富血铁中是否含有Fe³⁺的实验操作步骤是：___________
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO₃溶液反应可放出_______L CO₂（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）：___________、___________。

2 . 某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
	Ⅰ	ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液	ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色
	Ⅱ	ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液	ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅

（1）SCN^－存在两种结构式，分别为N≡C—S^－和S=C=N^－，SCN^－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S^－的电子式__________。
（2）用离子方程式表示FeSO₄溶液显酸性的原因__________。
（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。
   
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN^－被酸性KMnO₄氧化为SO₄^2－，并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO₄^2－的操作及现象是_____________。
（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe³⁺+SCN^－[Fe(SCN)]²⁺平衡体系中的Fe³⁺跟SCN^－结合成[Fe(SCN)]²⁺的机会减少，溶液红色变浅。
乙同学认为SCN^－可以与Fe²⁺反应生成无色络合离子，进一步使Fe³⁺+SCN^－⇌[Fe(SCN)]²⁺平衡左移，红色明显变浅，而Mg²⁺与SCN^－难络合，于是乙设计了如下实验：
   
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________。
（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti₂(SO₄)₃+2NH₄Fe(SO₄)₂===2Ti(SO₄)₂+(NH₄)₂SO₄+2FeSO₄，则达到滴定终点的实验现象是______。