1 . Ⅰ．H₂O₂被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H₂O₂分解为例，进行了以下实验：

编号	反应物	催化剂	温度
①	20mL2%H2O2溶液+2mLH2O	无	20℃
②	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	无	20℃
③	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	1g粉末状MnO2	20℃
④	20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液	1g粉末状MnO2	20℃
⑤	20mL5%H2O2溶液+2mLH2O	1g粉末状MnO2	40℃

(1)问题一：设计实验②和③的目的是：_______。
(2)问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出什么实验结论______。
       
Ⅱ．氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。
(3)一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是______(填标号)。

A．压缩容器体积	B．降低温度
C．使用合适催化剂	D．恒温恒容充入稀有气体

(4)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N₂的物质的量变化见表：

物质的量/mol	容器1(T1℃)					容器2(T2℃)
	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N2	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0~5min内，反应速率v(CO₂)=______mol•L^-1•min^-1。
②T₂时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是______min~10min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是______mo/L。
③两容器中温度关系为T₁______T₂(填“＞”“＜”或“=”)。