1 . 在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用一定量、一定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO₂的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石。下图中能正确反应这两种实验结果的图象是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度

B．大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石

C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

3 . 金属Zn与酸反应产生H₂的反应速率最大的是

选项	温度	金属	酸
A		Zn粒	盐酸
B		Zn粒	硫酸
C		Zn粉	硫酸
D		Zn粉	盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度

A．①②④

B．①②③

C．①③④

D．②③④

5 . 下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积

D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

6 . 用H₂O₂分解制取氧气，反应速率最大的是

A．0℃下， 2 mol∙L−1 H2O2溶液

B．0℃下， 5 mol∙L−1 H2O2溶液

C．25℃下，2 mol∙L−1 H2O2溶液

D．25℃下，5 mol∙L−1 H2O2溶液与二氧化锰

7 . 下列措施对增大化学反应速率明显有效的是

A．Al 与 NaOH 溶液反应时增大 Al 的用量

B．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在 K2SO4 与BaCl2 两溶液反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

8 . 下列有关化学反应速率的叙述正确的是

A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

D．对于合成氨反应，达到平衡后，升高温度对正反应的反应速率影响更大

9 . 请阅读下列材料：
铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O₂+xH₂O=2Fe₂O₃·xH₂O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O₂+xH₂O=2Fe₂O₃·xH₂O速率的影响不正确的是

A．增大O2的浓度能加快生锈速率	B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．干燥空气中铁生锈速率更快	D．升高温度能加快生锈速率

10 . 等质量的铁与过量的稀盐酸在不同的实验条件下反应，产生的体积V与时间t的关系如图所示，则曲线a所对应的实验组别是

组别		温度/℃	铁的状态
A		30	块状
B		30	块状
C		50	块状
D		50	粉末状

A．A

B．B

C．C

D．D