1 . 已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：H₂SO₄+Na₂S₂O₃=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为NA

B．pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA

C．常温下，向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA

D．32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA

2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8g中所含阴离子数为

B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为

C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为

D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为

3 . 25℃时，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol·L^-1NaOH溶液反应，共用去10.00mLNaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是

A．原混合液中c()=0.2mol·L-1

B．原混合液中c(NO)=0.9mol·L-1

C．原混合液的pH=0

D．原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol·L-1

4 . 查阅资料知：FeCl₃是一种共价化合物，熔点为306℃，沸点为315℃，无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
(1)实验室制备无水FeCl₃的实验装置如图：

回答下列问题：
①上述仪器的连接顺序是A→_______→B→_______→_______→D(填标号)
②试剂X是_______(填名称)。
③装置D的作用是_______。
④C处右侧选用较粗玻璃管的原因是_______。
(2)工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液制得。
①NaClO₃氧化酸性FeCl₂制备FeCl₃的离子方程式为_______。
②为检验上述方法制备的FeCl₃固体中是否含有FeCl₂，应该进行的实验操作是_______。
③若酸性FeCl₂废液中，c(Fe²⁺)=2.0×10^-1mol•L^-1，c(Fe³⁺)=1.0×10^-2mol•L^-1，c(Cl^-)=5.3×10^-1mol•L^-1，则该溶液的为 _______。(其他离子忽略不计)
(3)实验室中还常用与FeCl₃∙6H₂O共热制备无水FeCl₃，该反应的化学方程式为_______。

5 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．1mol铜与足量硫蒸气完全反应，转移电子数为NA

B．4.6g分子中，C—O共价键数为0.1NA

C．1LpH=2的醋酸溶液中，的数目为0.01NA

D．电镀铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数为2NA