1 . 电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1) 以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu₂O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是_____(填序号)。

a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO＋H₂O=CH₃CH₂OH＋CH₃COOH。实验室中，以一定浓度乙醛－Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②若电解精炼镍则阳极材料为_______，铁钉镀锌时连接电源负极的是_______(填名称)

2 . 表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	出现白色沉淀	NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B	常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性	NaClO溶液pH较大	酸性：HClO<CH3COOH
C	常温下，用pH计分别测定1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应

A．A

B．B

C．C

D．D