1 . 在醋杆菌(适宜生长温度为25℃～30℃)作用下，可将酸性废水中的有机物()转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示。下列叙述正确的是

A．放电时，电流由b极经外电路流向a极

B．其他条件相同，70℃地下水修复效率高于30℃

C．若a极共生成2mol 和，则理论上一定会转移18mol

D．b极的电极反应式为

2 . 传统Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为，Zn沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学科学家采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固(StoS)转换反应，设计出“||镍基”电池表现出91.3%的高锌利用率，并且寿命长达2000次。
下列描述不正确的是

A．放电时电子流向镍基电极

B．放电时负极反应方程式为：

C．当时为放电过程

D．将KOH浓度由0.1mol/L提高至6mol/L利于该电池的充放电

3 . 盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H_2.下列说法正确的是

A．Pt电极为原电池的正极

B．Cl-通过离子交换膜到左极室

C．一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大

D．每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mole-

4 . 银锌电池以、Zn为两极，KOH溶液作电解质，原电池反应为：，下列说法不正确的是

A．基态的价电子排布式：	B．为共价晶体
C．的电子式：	D．放电时，电子由Zn经外电路流向

5 . 原电池装置图如图，有关说法错误的是

A．电子流向为Fe→导线→Cu→盐桥

B．盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液

C．左烧杯中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液不会变红

D．电池的总反应为

6 . “海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示。其中微生物代谢产物显酸性。下列说法不正确的是

A．A电极附近可沉积Mg(OH)2

B．H+ 从海底沉积层通过交接面向海水层移动

C．微生物作用下发生反应：2CH2O ++H+=2CO2+HS−+2H2O

D．除去3.0 g CH2O，A电极消耗标准状况下0.56 LO2

7 . 尿素燃料电池结构如图所示，则下列说法正确的是

A．乙电极是正极

B．甲电极电势高于乙电极电势

C．每理论上可净化

D．甲电极上发生的反应为：

8 . “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一、匠人以铜为胎，将氧化变黑的银丝()嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，然后用汗湿的手边捂边揉搓铜器，使铜胎变得乌黑，银丝变得光亮，呈现出黑白分明的装饰效果。下列叙述正确的是

A．揉搓工序中电子从铜器经汗液流向银丝

B．铜作为原电池的负极发生了吸氧腐蚀

C．铜和银均不活泼，在任何条件下都不能形成原电池

D．用铁丝代替银丝，铜器不会变黑

9 . 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li₃Bi，下列说法正确的是

A．放电时，电子流向为M电极→熔融LiCl和KCl→N电极

B．放电时，N电极反应为3Li＋＋Bi-3e-=Li3B

C．充电时，M电极的质量增加

D．充电时，N极与外接电源的负极相连