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解题方法
1 . 某同学利用氧化还原反应：
设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和
琼脂，下列说法正确的是
设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和琼脂，下列说法正确的是| A．b电极上发生还原反应 |
| B．外电路电子的流向是从a电极到b电极 |
C．电池工作时，盐桥中的 移向甲烧杯 |
D．a电极上发生的反应为 |
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解题方法
2 . 某种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作为溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如下。下列说法不正确的是
| A．a极为电池的负极 |
| B．电池工作时电子由a极经质子交换膜到b极 |
| C．电池正极的电极反应：O2＋4e-＋4H＋=2H2O |
| D．电池工作时，1mol乙醇被氧化，转移12mol电子 |
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3 . 银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是
| A．锌作负极，失去电子 |
| B．正极为Ag2O，发生还原反应 |
| C．电池工作时，电子从Ag2O经导线流向Zn |
| D．正极的电极方程式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- |
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2022-12-14更新
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324次组卷
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3卷引用：云南省梁河县第一中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题
4 . 某新型电池工作时中间室K2SO4溶液浓度增大，装置如图，下列说法错误的是
| A．外电路电子流向：N→M |
| B．b为阴离子交换膜 |
| C．该原电池总反应为非氧化还原反应 |
D．M极反应： |
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解题方法
5 . 碱性锌锰电池的总反应为：
。下列关于该电池的说法中正确的是
。下列关于该电池的说法中正确的是| A．Zn为负极，MnO2为正极 |
| B．工作时KOH没有发挥作用 |
| C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn |
| D．Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 |
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2022-12-13更新
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192次组卷
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6卷引用：黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。
某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。
根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作_______ (填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_______ ，Cu电极上的现象是_______ 。请简述确定Cu电极没有参与反应的实验依据或方案_______ 。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______ ；“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为_______ 。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量_______ (填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______ (填“快”或“慢”)。
(4)装置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为_______ 。
(5)该小组同学由此得出的结论错误的是_______。(多选)
某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。
根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量
(4)装置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为
(5)该小组同学由此得出的结论错误的是_______。(多选)
| A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池 |
| B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替 |
| C．原电池的负极发生还原反应 |
| D．原电池装置中化学能全部转化为电能 |
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2022-12-11更新
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825次组卷
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3卷引用：上海市民办文绮中学2022-2023学年高二上学期12月学情调研卷化学试题
解题方法
7 . 关于锌铜原电池，下列说法正确的是
| A．电解质溶液中阳离子向Zn极移动 |
| B．电解质Y是硫酸锌溶液 |
| C．电子从Zn电极→外电路流→Cu电极→电解质溶液→Zn电极 |
| D．若电解质Y是硫酸铜溶液，正极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu |
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解题方法
8 . 控制合适的条件，将反应
设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是
设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是| A．双液原电池的优点是电流稳定 |
B．反应开始时，甲中石墨电极上 被还原 |
| C．可以通过电流计读数为零来判断是否达到平衡状态 |
D．电流计读数为零后，在甲中溶入 固体，甲中石墨电极为正极 |
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2022-12-10更新
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284次组卷
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3卷引用：贵州省贵阳市“三新”改革联盟校2022-2023学年高二上学期月考（六）化学试题
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9 . 有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是
A．图Ⅰ所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向 溶液 |
| B．图Ⅱ所示电池工作时，锌筒作正极 |
| C．图Ⅲ所示电池工作时，能量转化率可达100% |
| D．图Ⅳ所示装置工作时，溶液A是烧碱溶液 |
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2022-12-09更新
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168次组卷
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2卷引用：福建省厦门市湖滨中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
10 . 如图是一种可实现氢气循环的新型电池放电工作原理。下列说法正确的是
| A．放电时，N电极作正极 |
| B．充电过程中Na+由右池通过交换膜向左池移动 |
| C．放电时，N极电极反应式为4OH- -4e-=O2↑+2H2O |
| D．充电时，M极与电源正极相连 |
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