1 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

2 . 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D	B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B	D．D﹥A﹥B﹥E

3 . 某原电池总反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是

A．正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液

B．正极是C，负极是Fe，电解质是Fe(NO3)3溶液

C．正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe2(SO4)3溶液

D．正极是Ag，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液

4 . 根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是___(填化学式)，发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___(填化学式)溶液。
(2)正极上发生的电极反应为___。
(3)若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为___。
II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。

(4)写出甲中的现象：___。
(5)乙中作负极的是___，写出负极上的电极反应式：___。
(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是___(填标号)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

C．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

5 . 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，石墨O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-， 根据此判断，锌片是

A．负极，并被氧化	B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化	D．正极，并被还原

6 . A、B、C都是金属，当B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，A、B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极，A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．	B．
C．	D．

7 . 原电池的应用促进了人类社会的发展，某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是

A．铜是负极	B．锌发生还原反应
C．溶液中H+发生氧化反应	D．接通时，电子由锌电极经导线流向铜电极

8 . 如图为某原电池装置，下列关于该装置的说法正确的是

A．碳棒是正极

B．该装置能将电能转化为化学能

C．外电路中电子由碳棒流向铁片

D．该装置的总反应为2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3Cu

9 . 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确的是

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液				酒精

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　)
   

A．铜片作负极

B．锌片发生还原反应

C．将电能转化为化学能

D．电子由锌片经导线流向铜片