1 . 新研发的车载双电极镍氢电池于2021年7月投入量产，有助于实现“双碳”目标。其原理如图所示。放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)₂，下列叙述错误的是

A．b、d为电池的负极

B．铜箔的作用是隔开电极，传递电子

C．上图示过程中，b电极的电极反应式：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

D．充电时，每转移1mol电子，该电池的负极共增重1g

2 . 钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法错误的是

A．b为电池的负极

B．放电时b极反应：

C．充电时a极反应：

D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的正极

3 . 酸性水系锌锰电池在放电时存在电极上MnO₂的剥落，会造成电池效率“损失”。最新研究表明，向体系中加入少量KI固体后能使电池持续大电流放电，提高电池的工作效率，原理如图所示，下列说法错误的是

A．加入KI降低了正极反应的活化能

B．I-与剥落的MnO2反应生成的I能恢复“损失”的能量

C．放电时，正极区溶液的pH减小

D．放电时，消耗1 mol Zn时，正极区电解质溶液增重87 g

4 . 下列有关电池的说法中错误的是

A．原电池放电过程中，负极发生氧化反应

B．原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

C．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO+2e-+CO=2CO2

D．根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计的原电池，可以是常温下用铁和铝作电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液

5 . 银锌电池工作时的总反应式为。以该电池为电源，使用惰性电极电解溶液，下列说法正确的是

A．电池的正极反应式为

B．电池正极生成时，负极消耗

C．电解池中阳被生成标准状况下时，阴极生成

D．电解池中阴、阳两极均生成气体，理论上同温、同压下二者的体积比为2:1

6 . 金属(M)–空气电池结构如图(电池总反应方程式可表示为4M＋nO₂＋2nH₂O＝4M(OH)_n)，未来有望被应用于新能源汽车和各种移动设备。下列说法正确的是

A．金属(M)–空气电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．若为Mg–空气电池，则每消耗1 mol Mg转移2 mol电子

C．该类电池工作时，碱性电解质中的OH－离子通过阴离子交换膜移向多孔电极

D．Na–空气电池的“理论比能量”(单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)比Al–空气电池的高

7 . 任意自发的反应在一定条件下均能设计成为原电池，例如配位反应：Cu²⁺(aq)+4NH₃·H₂O(aq)=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O可以设计成原电池，该原电池的装置图如图。下列说法错误的是

A．电池工作时，Cu(Ⅱ)电极为原电池的正极

B．电池工作时，氯化钾盐桥中的氯离子向右池移动

C．Cu(Ⅰ)电极上发生的电极反应为：Cu-2e-+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

D．电池工作时，右池中c(Cu2+)增大

8 . 微生物燃料电池是一种高效、经济的发电装置。一种双室微生物燃料电池的装置如图所示，其中负极反应为。下列说法错误的是

A．该装置可实现化学能转化为电能

B．上图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区

C．放电时，正极生成的气体和负极消耗气体的物质的量之比为1：1

D．放电一段时间后，正极区酸性增强