1 . 钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH^－－2e^－=Zn(OH)₂、Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－，下列说法中，正确的是（       ）

A．锌是负极，氧化银是正极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

2 . 图所示为铜锌原电池，硫酸作电解质溶液，下列有关说法不正确       （        ）
   

A．锌片做负极

B．电子由铜片经导线流向锌片

C．铜片上有气泡产生

D．一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减少

3 . 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O₂，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是
①通入CO的电极为正极；
②正极的电极反应式是O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－；
③通入CO的电极反应式是2CO＋O₂－4e^－=2CO₂；
④负极的电极反应式是CO＋4OH^－－2e^－=CO₃^2-＋2H₂O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

4 . 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、c相连时，c极溶解；b、d相连时，b极发生氧化反应；a、b相连时，b极流出电子；c、d相连时，c极上产生大量气泡。则四块金属的活动顺序是（     ）

A．b＞d＞c＞a

B．d＞c＞a＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞c＞d＞a

5 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A．通入甲醚的一极为负极，发生的电极反应为：CH3OCH3－12e－＋16OH－ ＝2CO32-＋11H2O

B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－＝ Fe2＋

C．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在石墨极区

D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

6 . 硼氢化物NaBH₄(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是
   

A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

C．电池放电时Na+从b极区移向a极区

D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

7 . 下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

8 . 如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（       ）
   

A．a极是负极

B．正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电流由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

9 . 关于如图所示装置的叙述错误的是
   

A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．氢离子在铜表面得e-

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．电流从锌片经导线流向铜片

10 . 新型LiFePO₄可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO₄+ Li⁺+ e^-＝LiFePO₄，负极：Li-e^-＝Li^＋。下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

B．放电时电池内部Li+向负极移动

C．充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连

D．放电时，在正极上Li+得电子被还原