1 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

2 . 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D	B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B	D．D﹥A﹥B﹥E

3 . 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。
(2)铁电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，总反应的离子方程式为___________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在___________区(填“铁极”或“石墨极”)，溶液体积为L (假设反应前后溶液体积不变)。若在标准状况下，甲中有氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量___________。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度与反应前比较，将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

4 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的_______极(填“正”或“负”)。

(2)Zn电极的电极反应式是_______。
(3)Cu电极上发生的反应属于_______(填“氧化”或“还原”)反应。

5 . 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；碳棒：O₂+H₂O+2e^- =2OH^- ，据此判断，锌片是

A．负极，被氧化

B．正极，被氧化

C．负极，被还原

D．正极，被还原

6 . 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
(1)下列几种生活中常见的物质中，组成成分属于合金的是_______(填字母代号)。
A.铜导线        B硬铝窗框架        C.玻璃
(2)化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新能源是解决能源短缺问题的重要措施。下列不属于化石能源的物质是_______(填字母代号)。
A.煤        B.石油        C.木材
(3)微型理碘电池可用于植入某此心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，总反应是2Li+I₂=2LiI，该电池的负极是_______。

7 . 以柏林绿Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．放电时，Mo箔为电池的阳极

B．充电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D．外电路中通过0.2mol电子时，正极质量变化为2.4g

8 . 关于原电池、电解池电极的判断错误的是

A．原电池中失去电子的一极为负极

B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

C．原电池中阴离子向某极移动，该电极为正极

D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极

9 . 北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，不正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b表面反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．电池工作过程中OH-向正极迁移

D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率

10 . 瓦斯分析仪(图甲)能够测量煤矿巷道中甲烷的浓度。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃－Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

A．电极a的反应式为：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O

B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a

C．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移2mol

D．瓦斯分析仪工作时，电子由电极a流向电极b