2 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法中，正确的是

   

A．Pb作电池的负极

B．PbO2作电池的负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

3 . 下列有关装置的说法正确的是

   

A．装置I中为原电池的负极

B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

C．装置III可构成原电池

D．装置II为一次电池

5 . 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极为正极，发生还原反应

B．X膜为阳离子交换膜

C．当外电路通过2mol e-时，消耗22.4L O2

D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化

6 . 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

7 . 酸性水系锌锰电池放电时，电极上的易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是

A．含有的碳电极的电势低于Zn电极

B．加入KI后可降低能量的“损失”，相关方程式为

C．电池要维荷较高的工作效率，需不断向体系中加入KI固体

D．放电时，消耗0.5molZn时，有0.5mol通过质子交换膜

8 . 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D	B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B	D．D﹥A﹥B﹥E

9 . 下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是

A．Cu为原电池的正极

B．能将化学能转化为电能

C．电子从Cu经导线流向Zn

D．Cu上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑

10 . 硼氢化物NaBH₄(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是
   

A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

C．电池放电时Na+从b极区移向a极区

D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用