1 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________；铜电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。
(2)导线中电子流向由___________流向___________(用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为___________；
(4)若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．H2SO4

(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu²⁺浓度是___________(填增大，减小或不变)。

2 . 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag₂O＋H₂O=Zn(OH)₂＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

A．Zn电极发生氧化反应

B．Ag2O电极是电源的正极

C．电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再出Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极

D．K＋向Ag2O电极移动

3 . 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（       ）

A．铜片为负极，发生还原反应

B．锌片上发生还原反应：Zn－2e-=Zn2＋

C．该装置将电能转变为化学能

D．电子由锌片沿导线流向铜极