1 . 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H₂NCONH₂)直接转化为对环境友好物质的原电池装置。现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解(A、B皆为石墨电极)。下列说法中不正确的是

①M电极反应式：H₂NCONH₂+H₂O+6e^-=CO₂↑+N₂↑+6H⁺
②当A电极产生11.2mL气体(标况)时，则N电极消耗25×10^-4mol气体
③甲中H⁺透过质子交换膜由右向左移动
④A电极应与X相连接
⑤反应一段时间后，乙装置U型管中的溶液pH变大

A．①③

B．①③⑤

C．①②③

D．②④⑤

2 . 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．
A．铝        B．石墨        C．银       D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为_____________．
（3）实验过程中，SO₄^2-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH^- - 4e-＝ 2H₂O + O₂↑
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．

3 . 关于下图装置中的变化叙述错误的是

A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B．右侧碳棒上发生的电极反应：2H++2e-→H2↑

C．左侧碳棒发生还原反应

D．铜电极出现气泡

4 . 以甲醇燃料电池（KOH电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程。实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如图所示，下列说法正确的是

A．燃料电池b电极上发生的反应为：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑

B．电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H++2e-=H2↑

C．电解池中Al电极上的反应为：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑

D．理论上每生成19.5 g沉淀，标准状况下a电极上消耗掉O22.1 L

5 . 已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱溶液中主要以形式存在。现以Al−H₂O₂燃料电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．燃料电池的总反应为：2Al＋32＋2H2O

B．电解时，Al消耗2.7 g，则产生氮气的体积为1.12 L

C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大

D．电解过程中，电子的流向：a→d，c→b

6 . 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时电极a连接电源的负极

B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+

C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

7 . 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)₂+ M = NiOOH+ MH
已知：6NiOOH + NH₃+ H₂O + OH^－=6Ni(OH)₂+ NO₂^－
下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液