1 . 根据下图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

B．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- =4OH-

D．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

2 . 下图所示装置中，甲池的总反应式为2CH₃OH+ 3O₂+ 4KOH=2K₂CO₃+ 6H₂O。试回答:

(1)图中甲池的装置是_________（填“原电池”或“电解池”)，乙池中石墨电极是________极。
(2)写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：________________
(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________
(4)当乙池中Ag极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂________mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的盐溶液可能是________（填字母）
A.MgSO₄ B.CuSO₄ C.NaCl D.AgNO₃

3 . 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H₂O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)₂(s)。以下说法不正确的是
   

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)

D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

4 . 我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn₂O₄）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn_1−xMn₂O₄ZnMn₂O₄（0 < x < 1）。下列说法正确的是

A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4 −2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g

D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化