1 . 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（       ）

A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D．③的反应条件为浓硫酸、加热

2 . 某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

3 . 甲醛易溶于水，可以被新制的氧化，查阅文献得到如下资料：
文献1：HCHO+Cu(OH)₂ Cu+CO↑+2H₂O；
文献2：HCHO+4Cu(OH)₂+2NaOH2Cu₂O↓+Na₂CO₃+6H₂O。
现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。

已知：Ⅰ中试剂为溶液和溶液混合制成的浊液；
Ⅱ甲醛溶液过量；
Ⅲ红色无色；
Ⅳ蓝色。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为__________；检查装置A的气密性的操作方法为______，装置B的作用为__________。
(2)实验开始后，应先点燃________填“A”或“D”处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是___________任写一种。
(3)证明产物中含有CO的实验现象为_____；上述装置的设计中存在的缺陷为_______。
(4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验：

①能证明红色固体中含有的实验现象为______________。
②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为________。

4 . 某些有机化合物之间具有如下转化关系：

其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2:2:3。
已知：①2RCOOH(其中R是烃基)
②R-COOHR-CH₂OH(其中R是烃基)
(1)A的结构简式是______________；B中含氧官能团的名称是___________；
(2)G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是____________；X的结构简式为_________；
(3)④的化学方程式是_______________________________；
(4)K可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式___________；
a．皂化反应     b．与乙酸发生酯化反应
c．消去反应     d．碱性环境下加热，与新制的氢氧化铜反应
(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“—CH₂—”的高聚物的结构简式是____________。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有_____________ 种。

5 . 化学实验小组对乙醛与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应的实验进行探究。
甲同学：取2mL10%的氢氧化钠溶液于试管中，滴入2%的CuSO₄溶液4滴，得到新制备的氢氧化铜，振荡后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸，产生了砖红色沉淀。

（1）证明乙醛和新制的Cu(OH)₂悬浊液反应的现象为：___。
（2）乙醛与新制的Cu(OH)₂悬浊液发生反应的化学方程式为：___。
乙同学：取2mL2%的CuSO₄溶液于试管中，滴入10%的NaOH溶液4滴，振荡后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸，结果未观察到砖红色沉淀。

针对实验，乙同学查阅了大量的文献资料，对实验进行了深入的探究，认为氢氧化钠溶液的用量对实验的成败很关键，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

编号	2%CuSO4溶液的体积	10%NaOH溶液的体积	振荡后的现象	pH	加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
1	2mL	3滴	浅蓝绿色沉淀	5~6	浅蓝绿色沉淀
2	a	15滴	浅蓝色沉淀	7~8	黑色沉淀
3	1mL	1mL	蓝色悬浊沉淀较少	9~10	红褐色沉淀
4	b	2mL	蓝色悬浊沉淀较多	11~12	红色沉淀
5	1mL	3mL	蓝紫色溶液	12~13	红色沉淀

文献资料：①Cu₂(OH)₂SO₄为浅蓝色沉淀，很稳定，受热不易分解。
②Cu₂O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu²⁺、Cu。
（3）上表中a为___mL，b为___mL。
（4）根据上表的数据及现象分析，写出实验1中产生浅蓝色沉淀的化学方程式为：___。
（5）实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu₂O的混合物，请从上表中找出相应的现象证据为___。
（6）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，并进行了以下实验。
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。
ⅱ．向下层浊液，加入___溶液振荡，观察到___，则证明红色沉淀为Cu₂O。
（7）基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应，能生成红色沉淀时，需控制体系的pH的范围为___。

6 . 下列离子方程式正确的是

A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

B．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－

C．乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2O

D．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液：2+Na2CO3 =2+CO2 +H2O

7 . 已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
   
（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
   
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A．Na₂O₂ B．KClC．Na₂CO₃ D．MnO₂
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

8 . 有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示，实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按照图装置好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
   
请回答以下问题：
（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为：________。
（2）从A管中可观察到_______的实验现象，从中可认识到在该实验过程中，催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______。
（3）已知醇的氧化反应是放热反应，在实验进行一段时间后，如果只撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？______；原受热的铜丝处有什么现象？_______。
（4）验证乙醇氧化产物的化学方法是_______。

9 . 下列关于有机实验的叙述合理的是

A．乙酸和含18O的乙醇反应制备乙酸乙酯，则反应后18O存在反应体系的所有物质中

B．往苯酚钠溶液中通入CO2，可得到苯酚和碳酸氢钠

C．向卤代烃水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类

D．向2mL10%的硫酸铜溶液中滴入2%的NaOH溶液4~5滴，然后加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀

10 . 下列说法不正确的是

A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛

C．正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈

D． 属于取代反应