1 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二						⑥	⑩
三	①	③	⑤				⑦	⑨
四	②	④					⑧

（1）①③⑤中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是________(填化学式)。
（2）②③④中，形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。
（3）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________和________。①和⑧两元素形成化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_________________________。
（4）⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________________，三者非金属性强弱顺序为________________________________________。

2 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋7、－1	－2

（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。________

（2）B元素处于周期表中第________周期________族。
（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
（5）C与E形成的化合物有________(填化学式)。

3 . 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是

A．事物的性质总在不断地发生明显的变化

B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素

C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)

D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料

4 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（       ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

5 . 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（       ）

A．合金

B．半导体

C．催化剂

D．农药

6 . 已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（       ）

A．n=m+1

B．n=m+11

C．n=m+25

D．n=m+10

7 . 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

A．第七周期0族	B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族	D．第七周期第ⅦA族

8 . 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

A．

B．

C．

D．

9 . 基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹的元素在元素周期表中的位置是

A．p区、第四周期第ⅠB族	B．ds区、第四周期第Ⅷ族
C．d区、第四周期第ⅠB族	D．ds区、第四周期第ⅠB族

10 . 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）

A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

B．该元素为V

C．该元素为ⅡA族元素

D．该元素属于过渡元素