名校
1 . 若把元素周期表原有的主副族及族号取消,由左至右改为18纵行。如碱金属元素为第1纵行,稀有气体元素为第18纵行。按此规定,下列说法错误的是
A.第2纵行元素的原子最外层有2个电子 |
B.第14纵行元素形成的化合物种类最多 |
C.第3纵行元素种类最多 |
D.第16、17纵行元素都是非金属元素 |
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2 . 砷(As)原子核内含有33个质子,下列叙述正确的是
A.砷元素位于元素周期表中第四周期VA族 |
B.砷是一种金属元素,有半导体的性能 |
C.AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 |
D.H3AsO4是一种强酸 |
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3 . 元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是
A.位于周期表中金属与非金属分界处的金属铝具有氧化性和还原性 |
B.制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素 |
C.作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域 |
D.在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料 |
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2021-05-01更新
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517次组卷
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2卷引用:四川省成都市蓉城名校联盟2020~2021学年高一下学期期中联考化学试题
4 . 硒化物[如 CdSe (硒化镉)]可用于太阳能电池、光传感器,热电发电与制冷等。下列说法不正确的是
A.S、Se 均位于元素周期表第ⅥA 族,它们的氢化物稳定性依次减弱 |
B.Cd 为元素周期表中 48 号元素,则其位于元素周期表中第五周期第 IIB 族 |
C.SeO2与 SO2在水中可以生成硫酸,说明 SeO2氧化性强于 SO2 |
D.CdSe 在充足氧气中燃烧可以得到 SeO2和金属 Cd |
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解题方法
5 . 应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液可能为碱性
③砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
①Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液可能为碱性
③砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.②③④ | B.①②④ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
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名校
解题方法
6 . MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖,关于镭的叙述不正确的是
A.氢氧化镭是一种弱碱 | B.镭的单质能与水剧烈反应生成氢气 |
C.镭在化合物中呈+2价 | D.碳酸镭难溶于水 |
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名校
解题方法
7 . 高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的性质判断错误的是
A.铊是银白色质软的金属 | B.铊能形成+3价的化合物 |
C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样,具有两性 | D.铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐 |
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8 . 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”,以纪念门捷列夫发表元素周期表150周年。元素周期表中,适合作半导体材料的元素是
A.硅 | B.硫 | C.氯 | D.铁 |
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名校
9 . 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts,中文名“石田”,音tian。下列说法中,不正确的是
A.Ts的最外层电子数是7 |
B.Ts的单质在常温下是气体 |
C.Ts在同族元素中非金属性最弱 |
D.Ts在同族元素中原子半径最大 |
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名校
10 . 嫦娥四号使用的月背探测器发动机,是利用(锶)等放射性同位素衰变产生能量发电。已知:(锶)在周期表中与(铷)、(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是
A. Sr在纯氧中点燃可燃烧 | B. Sr能与水快速反应 |
C.难溶于水 | D.碱性: |
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2021-04-13更新
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228次组卷
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4卷引用:浙江省丽水市2020-2021学年高一上学期普通高中教学质量监控化学试题
浙江省丽水市2020-2021学年高一上学期普通高中教学质量监控化学试题浙江省湖州市德清县第三中学2020-2021学年高一下学期返校考试化学试题福建省厦门双十中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题(已下线)人教必修第一册第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用(课后)