名校
1 . Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:X>Y>W>Q |
B.元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物 |
C.Q、W的氢化物的稳定性一定W>Q |
D.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 |
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2021-08-13更新
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229次组卷
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3卷引用:第27届(2013年)全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
2 . CaCN2曾经直接用作肥料。在自然界中,它与水反应产生肥料,在此过程中会涉及到下面一些步骤:
第一步水解,CaCN2与H2O以1:1(物质的量比)反应,生成两种中间体A和B,它们都是含钙的离子化合物,这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物A和B在热力学上不稳定,受热很容易分解。
化合物A热分解生成离子化合物C和共价化合物D,A与CO2反应,生成共价化合物D和新的离子化合物E。E热分解得到化合物C和CO2。化合物B与CO2、H2O反应生成E和新的共价化合物F,F简单水解(以1:1物质的量比),产生共价化合物G;G常用作肥料,G彻底水解生成CO2和另一种气体H。试回答下列问题:
(1)试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式:___ 、___ 。
(2)试写出字母A~H所代表物质的化学式:A___ 、B___ 、C___ 、D___ 、E___ 、F___ 、G___ 、H___ 。
(3)写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式:
CaCN2与H2O反应:___ ;
化合物A热分解:___ ;
化合物B与CO2、H2O反应___ ;
G彻底水解生成CO2和另一种气体H:___ 。
(4)画出G的Lewis结构式:___ 。
(5)F的结构式是___ ,画出其三种异构体的结构式(不考虑三元环)并命名:___ 。
第一步水解,CaCN2与H2O以1:1(物质的量比)反应,生成两种中间体A和B,它们都是含钙的离子化合物,这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物A和B在热力学上不稳定,受热很容易分解。
化合物A热分解生成离子化合物C和共价化合物D,A与CO2反应,生成共价化合物D和新的离子化合物E。E热分解得到化合物C和CO2。化合物B与CO2、H2O反应生成E和新的共价化合物F,F简单水解(以1:1物质的量比),产生共价化合物G;G常用作肥料,G彻底水解生成CO2和另一种气体H。试回答下列问题:
(1)试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式:
(2)试写出字母A~H所代表物质的化学式:A
(3)写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式:
CaCN2与H2O反应:
化合物A热分解:
化合物B与CO2、H2O反应
G彻底水解生成CO2和另一种气体H:
(4)画出G的Lewis结构式:
(5)F的结构式是
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3 . X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不少的气体。Y的单质也为气体,易溶于水,溶液呈浅黄绿色。Z的基态原子外围电子排布为3d64s2。
(1)将Z2X3与ZY3按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应,只生成一种产物A,其物质的量是反应物的1.5倍。A为菱形片晶,具有金属光泽。此化学反应方程式为___ 。
(2)A不溶于冷水,但在沸水中缓慢水解,生成黄棕色沉淀B,溶液呈酸性,且无气泡产生。取水解后的上层清液,滴入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明Y在A中与___ 是直接相连的,所以水解时Y进入水中。B的化学式为___ 。
(3)将A溶于稀盐酸中,滴入硫氰化铵溶液,星红色,说明A中的Z的氧化数为___ ,A的命名应为___ 。
(1)将Z2X3与ZY3按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应,只生成一种产物A,其物质的量是反应物的1.5倍。A为菱形片晶,具有金属光泽。此化学反应方程式为
(2)A不溶于冷水,但在沸水中缓慢水解,生成黄棕色沉淀B,溶液呈酸性,且无气泡产生。取水解后的上层清液,滴入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明Y在A中与
(3)将A溶于稀盐酸中,滴入硫氰化铵溶液,星红色,说明A中的Z的氧化数为
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4 . A、B、C、D、E是5种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别为同一主族元素,B与C为同周期元素。甲是由A与B形成的在常温下为气态的共价化合物,乙是由A和C形成的在常温下为液态的共价化合物,丙是由C和D形成的固态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为1:1。丁由D和E形成的固态高子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层。则各物质的化学式为甲_______ ;乙_______ 或_______ ;丙_______ 或_______ ;丁_______ 或_______ 。
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名校
5 . 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,四种元素的原子最外层电子数总和为17。W 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,X、Y 的简单离子的电子层结构相同,Z 的单质为淡黄色固体,且 Z 能与 X 形成多种化合物。下列说法正确的是
A.原子半径:Y >Z>X>W |
B.简单氢化物的稳定性:X<Z |
C.非金属性:Z<W |
D.Y 的某种氧化物能与 W 的氧化物相互反应得到单质 X |
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2017-12-09更新
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240次组卷
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3卷引用:第32届(2018年)中国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题